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    【题目】高空大气中 O2的吸收紫外线后可变成臭氧O3，O3可分解：O3 → O2 + O，O3又和大气污染物如超音速飞机排放的NO发生反应：NO +O3→NO2 + O2，NO2 + O→ NO + O2 ,从反应的全过程判断NO的作用是

    A．中间产物B．氧化剂C．最终产物D．催化剂

    【答案】D

    【解析】从反应的全过程判断NO的作用是催化剂，因为开始NO参与反应，经过反应之后又生成了NO，且反应前后化学性质不变，符合催化剂定义，故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小美在五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．请完成下列问题：
    （1）五连环中发生的反应中 ①属于置换反应的化学方程式为；
    ②属于复分解反应的化学方程式为；
    ③属于化合反应的化学方程式为 ．
    （2）写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式 ．
    （3）上述反应中属于氧化还原反应的有个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各微粒中，核外电子总数相等的是（　　）

    A. Na和Na+ B. N2 和 CO2 C. NH4+ 和 F- D. H2S 和 H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 硅、二氧化硅、硅酸钠是工业上制造光导纤维的主要原料

    B. 地球上金属矿物资源是有限的，必须学会合理开发和利用，不断提高其利用率

    C. 浓硫酸、氯化钙、五氧化二磷、碱石灰等常用作干燥剂

    D. 氧化铝、碳酸氢钠既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得溶液中含Na2SO3和NaHSO3，若两者物质的量之比为3﹕5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为

    A. 3﹕5 B. 1﹕2 C. 18﹕8 D. 8﹕11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊，加入的这种物质不可能是（ ）

    A. Cl2B. NH3C. CO2D. H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是

    A. 用氯化钠腌制食品，可延长食品的保存时间

    B. 用硫酸亚铁补铁时，不可同时服用维生素C

    C. 用铝箔制成的食品包装“锡纸”，可以包裹食品在烤箱中加热

    D. 用纤维素和淀粉为原料制成可降解塑料，有利于减少白色污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的工业制法中，错误的是（ ）

    A. 制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠

    B. 制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁

    C. 制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅

    D. 制铝：电解液态氯化铝得铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫、铁的化合物有广泛的应用。

    （1）过二硫酸铵(NH4)2S2O8可以看成双氧水的衍生物，H2O2分子中的两个H原子被—SO3H基取代后即为过二硫酸。

    ①(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为_________；

    ②用过二硫酸铵溶液检测废水中的Mn2+，配平下面的离子反应：

    __S2O82-+__Mn2++__＝___MnO4-+__SO42-+____。

    （2）大苏打的成分是Na2S2O3·5H2O，常用于防毒面具中吸收氯气。若1 mol Na2S2O3完全反应，失去8mol电子。写出其水溶液吸收氯气的离子方程式______________。

    （3）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图所示流程探究其组成：

    ①A的化学式为____________；

    ②已知化合物A能与盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下密度为1.518g/L)，写出该反应的离子方程式：_______________________。

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