Question

16．通过以下反应均可获取H₂．下列有关说法不正确的是（　　）
①太阳光催化分解水制氢：2H₂O（1）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁=+571.6kJ/mol
②焦炭与水反应制氢：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂=+131.3kJ/mol
③甲烷与水反应制氢：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=+206.1kJ/mol（　　）

• A． 由反应①知H₂的燃烧热为571.6kJ/mol
• B． 反应②中生成物的总能量高于反应物的总能量
• C． 反应③若改用新催化剂，△H₃不变化
• D． 反应CH₄（g）═C（s）+2H_2（g）的△H=+74.8kJ/mol

Answer 1

分析 A．燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B．△H₂＞0，反应为吸热反应；
C．催化剂不能改变反应热的大小；
D．根据盖斯定律，目标反应CH₄（g）═C（s）+2H₂（g）相当于③-②．

解答 解：A．2H₂O（1）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁=+571.6kJ/mol，则2molH₂完全燃烧生成液态水放出的热量为571.6kJ，所以氢气的燃烧热是285.8kJ/mol，故A错误；
B．反应的△H₂＞0，故该反应为吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，故B正确；
C．催化剂降低反应所需的能量，不改变反应热的大小，故C正确；
D．根据盖斯定律，目标反应CH₄（g）═C（s）+2H₂（g）相当于③-②，故△H=△H₃-△H₂，△H=206.1kJ•mol^-1-131.3kJ•mol^-1=74.8kJ•mol^-1，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了化学反应与能量变化，利用盖斯定律进行相关计算，注意催化剂不能改变焓变，盖斯定律计算时焓变的加减时正负号为易错点，题目难度不大．