用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率.已知SO3的熔点是16.8℃.沸点是44.8℃.气体发生装置中所涉及反应的化学方程式为:Na2SO3(s) + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2↑.根据题意完成第35~40题:35．根据实验需要.应该在Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ处连接合适的装置.请从下图A-E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用下图装置可以进行测定SO₂转化成SO₃的转化率。已知SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。气体发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na₂SO₃(s) + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑。

根据题意完成第35~40题：
35．根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是________、_________、_________。

36．从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验中在：①加热催化剂；②滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是先_______后_________(填编号)。
37．在制取SO₃的过程中，若温度过高，SO₂的转化率会          (填“升高”、“不变”或“降低”）。
38．实验结束后，如果取出收集SO₃的仪器并敞口露置于空气中，能够看到的现象是：
              __________。
39．该实验一般使用较浓的硫酸制SO₂，不可使用稀硫酸，简述其原因：___________。
40．用a mol Na₂SO₃粉末与足量较浓的硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，测得装置Ⅲ增重了b g，则实验中SO₂的转化率为             （用含a、b的代数式填写）。

35．B、A 、E （3分）
36．①；②。（2分）
37．降低。（1分）
38．试管口有白雾。（2分）
39．稀硫酸含水较多，SO₂易溶于水。（2分）
40．(1－

) ×100% （2分）

35．Ⅰ装置必须要对二氧化硫进行干燥，可以用浓硫酸来干燥二氧化硫气体；SO₃的熔点是16，8℃，可以用冰水冷却来获得三氧化硫；未反应掉的二氧化硫对空气会产生污染，可以用碱石灰或者氢氧化钠溶液来进行尾气处理，故答案为：B； A；E（或C）；
36．为保证产生的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先加热催化剂再滴入浓硫酸；37．SO₂转化成SO₃的过程为放热，升高平衡向逆向移动，转化率SO₂的转化率会降低，
故答案为：36．①；②；37．降低；
38．实验结束后，如果取出收集SO₃的仪器并敞口露置于空气中，能够看到的现象是：试管口有白雾。故答案为：试管口有白雾。
39．该实验一般使用较浓的硫酸制SO₂，不可使用稀硫酸，简述其原因：稀硫酸含水较多，SO₂易溶于水。故答案为：稀硫酸含水较多，SO₂易溶于水。
40．根据硫原子守恒，Na₂SO₃～SO₂～SO₃，amolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，应产生二氧化硫的质量为64ag，测得装置Ⅲ增重了bg，即为剩余二氧化硫的质量，所以参加反应的二氧化硫的物质的量为：64ag-bg转化率α= （64a―b）/64×100%=（1600a-25b）/16a%，故答案为：（1600a-25b）/16a或(1－

) ×100%．

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(6分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：
A强酸性     B 吸水性     C 脱水性    D 强氧化性
（1）浓硫酸可以干燥氢气（       ）
（2）浓硫酸使木条变黑（        ）
（3）热的浓硫酸与铜片反应（        ）
Ⅱ．现用该浓硫酸配制100 mL　1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有： ①胶头滴管； ②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒； ⑧100mL容量瓶。请回答：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有         （选填序号）。
（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为  　 mL。
（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是（   ）

A．量取浓H₂SO₄时，俯视刻度线	B．定容时，俯视容量瓶刻度线
C．配制前，容量瓶中有水珠	D．定容后摇匀发现液面下降而未向其中再加水

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（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是                          ；
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃　
B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧　
D．碳与热浓H₂SO₄
（2）写出SO₂气体通入A中的离子反应___________________________________________；
（3）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，
取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加