精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列反应中,不属于氧化还原反应的是(

A.H2+Cl2=2HCl

B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

C.NH4HCO3NH3+CO2+H2O

D.Zn+H2SO4=H2+ZnSO4

【答案】C

【解析】

发生的反应中,含元素的化合价变化,则为氧化还原反应;若不含元素的化合价变化,则不属于氧化还原反应,以此来解答。

A. H2+Cl2=2HCl有化合价的变化是氧化还原反应,A项不选;

B. Mn元素与O元素有化合价的变化,属于氧化还原反应,B项不选;

C. NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O无化合价的变化是非氧化还原反应,符合题意,C项选;

D. ZnH元素有化合价的变化,是氧化还原反应,D项不选;

答案选C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙醇(C2H5OH)是生活中常见的物质,下图给出了乙醇的结构式和球棍模型。

I.乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点,引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

碱性乙醇燃料电池 酸性乙醇燃料电池 熔融盐乙醇燃料电池

(1)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_______(填化学式)

(2)碱性乙醇燃料电池中,电极a上发生的电极反应式为_______,使用空气代替氧气,电池工作过程中碱性会不断下降,其原因是_______

(3)酸性乙醇燃料电池中,电极b上发生的电极反应式为_______

(4)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质,电池工作时,CO32向电极_______(“a”“b”)移动。

II. 已知气相直接水合法可以制取乙醇:H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)。当n(H2O)n(C2H4)=11时,乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图:

(1)图中压强p1p2p3p4的大小顺序为:_______,理由是:_______

(2)气相直接水合法采用的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度290℃,压强6.9 MPan(H2O)n(C2H4)=0.61。该条件下乙烯的转化率为5%。若要进一步提高乙烯的转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有______________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化工生产是指对原料进行化学加工,最终获得有价值的产品的生产过程。某研究小组利用含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料制备铁红(氧化铁)和硫酸铵晶体。流程如图:

请回答下列问题:

1)操作I的名称_____,操作Ⅲ的名称____

2)滤渣的成分为_____

3)请写出溶液A中反应的离子方程式___。在标准状况下,转移0.4NA个电子时,通入的空气体积为_____

4)测定废料中硫酸铜的质量分数:称取ag废料样品,将操作I得到的滤渣用足量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥,称得固体的质量为b g,则废料中硫酸铜的质量分数____(写出表达式)。

5)向工业废料溶液中加入足量的酸性高锰酸钾,写出有关的离子方程式___

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于有机物的说法正确的是(

A. 乙醇和丙三醇互为同系物

B. 环己烯()分子中的所有碳原子共面

C. 分子式为C5H10O2,且属于羧酸的同分异构体共有9(不考虑立体异构)

D. 二环己烷( )的二氯代物有7种结构(不考虑立体异构)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCD 四种化合物,分别由K+ Ba2+ SO42 CO32OH中的两种组成,它们具有下列性质:①A不溶于水和盐酸;②B不溶于水,但溶于盐酸,并放出无色无刺激性气味的气体E;③C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A;④D可溶于水,与硫酸作用时放出气体EE可使澄清石灰水变浑浊。

1)推断ABCD的化学式:

A____________B____________C_____________D____________

2)写出下列反应的离子方程式:

C与盐酸反应___________________________________________________

B与盐酸反应_______________________________________________________

过量的E与澄清石灰水反应___________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室里需240mL0.1mol/LCuSO4溶液。

1)配制该溶液因选__mL容量瓶,以下配制方法正确的是__(填字母)。

A.称取3.84gCuSO4溶于盛有250mL水的烧杯中

B.称取6.0g胆矾溶于盛有250mL水的烧杯中

C.称取4.0gCuSO4溶于盛有250mL水的烧杯中

D.称取6.25g胆矾配成250mL溶液

2)假如其它操作均正确无误,分析下列情况对配制溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”“不变”)

A.定容时俯视观察刻度线:___

B.移液时,对于溶解CuSO4(或胆矾)的烧杯没有洗涤:___

C.定容后,将容量瓶振荡摇匀,静置时发现液面低于刻度线,又补加水至刻度线:___

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A~G各物质间的关系如下图所示,其中B、D为气体单质。则下列说法错误的是

A已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热,能与B反应生成D,由此可以推断B的氧化性比MnO2

B.反应②的离子方程式为

C.新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸,前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+,后者可抑制Fe2+的水解

D.若反应①在常温下进行,则1molA在反应中能转移1mol电子

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25 101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol1,则下列描述正确的是

A. KOH(aq)H2SO4(aq)=== K2SO4(aq)H2O(1) ΔH=-57.3 kJ·mol1

B. NaOH(aq)HCl(aq)===NaCl(aq)H2O(1) ΔH=+57.3 kJ·mol1

C. H2SO4Ca(OH)2反应的中和热为ΔH2×(57.3) kJ·mol1

D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白。

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_______,直到因加入一滴盐酸后,溶液由________色变为________色,并________为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为_______mL,终点读数为_______mL,所用盐酸溶液的体积为_______mL。

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:

滴定

次数

待测NaOH溶液的体积/mL

0.100 0 mol·L-1 盐酸的体积/mL

滴定前读数

滴定后读数

溶液体积/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度__________________________

查看答案和解析>>

同步练习册答案