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    【题目】一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(s) ΔH>0，若0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是

    A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1

    B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 s

    C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

    D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快

    【答案】D

    【解析】I2为固态，故不能用它表示化学反应速率，A错误；v(HI)＝＝0.002 mol·L－1·s－1，若反应仍以该速率进行，则t＝＝10 s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10 s，B错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于物理变化的是

    A. 煤的气化 B. 石油裂化 C. 石油分馏 D. 橡胶老化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如下图所示：

    （1）若要从FeCl3溶液中提取晶体，在必须进行的实验操作步骤中，没有用到的玻璃仪器有________________（填字母）。

    a.酒精灯 b.烧瓶 c.漏斗 d.烧杯 e.玻璃棒

    （2）装置A中的现象是__________________，写出B中发生反应的离子方程式：__________________。

    （3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下试验

    方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

    方案②：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

    上述方案中不合理的是_______________（填序号）。

    （Ⅱ）SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。

    （4）装置正确的连接顺序为A、________________________________、D、F，其中装置B的作用是_________。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的现象为_____________________________。

    （Ⅲ）某同学对SO2与漂粉精的反应进行了实验探究。

    操作

    现象

    取4 g漂粉精固体，加入100 mL水

    部分固体溶解，溶液略有颜色

    过滤，测漂粉精溶液的pH

    pH试纸先变蓝（约为12），后褪色

    ①溶液出现浑浊，并变为黄绿色

    ②稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

    （5）C12和Ca(OH)2反应制取漂粉精的化学方程式是______________________________________。

    （6）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__________________________________。

    （7）现象①中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分ClO-和Cl-发生反应。写出漂粉精在酸性条件下发生反应的离子方程式：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了检测某种酶X在37℃时对3种二糖（糖A、糖B、糖C）的作用，设计了如图所示的实验．5min后检测每只试管中的单糖和二糖，结果如下表．

    试管1

    试管2

    试管3

    单糖

    无

    无

    有

    二糖

    有

    有

    无

    （1）请写出一种用于检测单糖或二糖是否为还原糖的方法，并说明现象与相应的结论：

    （2）从本实验中，可得出的结论是： ．

    （3）为进一步检测该酶与pH的关系，请用下面所给的材料和实验室中的基本设备，设计一个实验，探究pH对酶活性的影响．

    实验材料：酶X，糖A溶液、糖B溶液、糖C溶液（自选一种），斐林试剂，不同pH的物质（酸、水、碱）．

    实验步骤：

    ①取三支洁净试管，向三只试管中均加入1mL的酶X溶液，编号为A、B、C．

    ②向A试管中加入 ，向B试管中加入 ，向C试管中加入 ，摇匀．③将 溶液各2mL注入到A、B、C三只试管中，置于 中保温5min．④在各支试管中分别加入 ，然后水浴加热5min，观察颜色变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面的三个图是某研究小组围绕探究H2O2分解条件而获得的实验结果。试回答下列有关问题：

    （1）图一所代表的实验中，实验自变量为_______________。若在图一中再增加一条曲线，你认为增加的自变量应该是 ____________________。

    （2）根据图一可以得出的实验结论是___________________________。

    （3）图二曲线BC段产生的最可能原因是______________________。

    （4）根据你的理解，图三曲线纵坐标最可能代表__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

    A. FeC13具有氧化性，可用作H2S的脱除剂

    B. A12O3具有两性，可用于工业冶炼铝单质

    C. 浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝

    D. 二氧化硅的熔点高，可用于制备光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能

    B. 煤燃烧时可以将化学能转变成热能

    C. 绿色植物光合作用过程中把太阳能转变成化学能

    D. 白炽灯工作时电能全部转变为光能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业的核心反应是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g）△H=QKJ/mol，能量变化如图所示，回答下列问题：

    （1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1（填“增大”，、“减小”、“不变”，下同）；E2-E1_______。

    （2）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 molN2和l.5 mol H2，充分反应后，放出的热量____46.2KJ。（填“<”、“>”或“=”)

    （3）关于该反应的下列说法中，正确的是_____

    A．△H>0，气体分子数目增多

    B．△H>0，气体分子数目减少

    C．△H<0，气体分子数目增多

    D．△H<0 ，气体分子数目减少

    （4）将一定量的N2(g)和H2(g）放入1L 密闭容器中，在500℃ 、2×l07 Pa下达到平衡，测得N2为0.10 mol, H2为0.30 mol, NH3为0.10 mol。计算该条件下达到平衡时H2的转化率_____。若升高温度，K值变化_______（填“增大”、“减小”或“不变）。

    （5）在上述（4）反应条件的密闭容器中欲提移合成氨中H2的转化率，下列措施可行的_____（填字母）。

    A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入惰性气体

    C．改变反应的催化剂 D．分离出氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是

    A. A可能是金属，也可能是非金属

    B. A、B、C不一定含有同一种元素

    C. B、C的水溶液可能都呈碱性

    D. A的氧化物的水化物为强酸

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