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    10．25℃时，将PH=10的NaOH溶液与PH=12的NaOH溶液，按体积比为10：1混合，则混合后溶液的PH=11．

    分析 强碱和强碱之间混合，先计算混合后氢氧根离子的浓度，再根据水的离子积计算氢离子浓度，进而计算pH．

    解答 解：25℃时，将PH=10的NaOH溶液与PH=12的NaOH溶液，按体积比为10：1混合，则混合后溶液的氢氧根离子的浓度为：$\frac{1{0}^{-4}mol/L×10L+1{0}^{-2}mol/L×1L}{11L}$=0.001mol/L，所以氢离子浓度为10-11mol/L，混合后溶液的PH=11，故答案为：11．

    点评 本题考查学生混合液pH的计算，强碱和强碱之间混合，要先计算混合后氢氧根离子的浓度，再根据水的离子积计算氢离子浓度，最后计算pH．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图1．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示．

    （1）Na2S2O3•5H2O的制备：
    步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热．写出烧瓶内发生反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
    步骤2：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热，理由是Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．装置B、D的作用是吸收SO2，防止污染．
    步骤3：过滤C中的混合液，将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
    （2）Na2S2O3性质的检验：
    向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na2S2O3具有还原性．该方案是否正确并说明理由不正确，因为氯水中含有Cl-．
    （3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
    则该废水中Ba2+的物质的量浓度为2.4×10-3mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在容积可变的密闭容器中，2mol N2和8mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为30%，则平衡时氮气的体积分数为（　　）
    A．12.0%B．14.3%C．19.0%D．66.7%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．3.2g S在反应中转移电子数为0.2NA
    B．0.1mol Fe在反应中转移电子数为0.3NA
    C．6.5g Zn在反应中转移电子数为0.2NA
    D．11.2L O2在反应中转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．实验室里需用480mL 0.1mol•L-1的碳酸钠溶液，选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（　　）
    A．称取5.1gNa2CO3，加入500mL水
    B．称取13.7gNa2CO3•10H2O，配成500mL溶液
    C．称取5.3Na2CO3，加入500mL水
    D．称取14.3gNa2CO3•10H2O，配成500mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．用少量水稀释0.1mol•L-1氨水时，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小
    B．将Na2CO3溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}$增大
    C．向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c（Na+）=c（NH3•H2O）
    D．pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁．请根据以下药品说明书回答问题：

    （1）药片上的糖衣可以起隔绝空气，防止被O2氧化的作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是防止Fe2+水解．
    （2）某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量．
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250毫升，配制时需要的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有250ml容量瓶、胶头滴管．
    ②滴定时含硫酸亚铁的滤液放在锥形瓶（填仪器）中，高锰酸钾溶液放在酸式滴定管（填仪器）中，滴定时加入不用加（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示剂，如何判断达到滴定终点最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶中溶液的颜色变为紫色，震荡，且半分钟内不恢复原色，则滴定到了终点．
    （3）另一研究小组乙设计了如下测量方案：
    ①此检验过程中加过量H2O2反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    ②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有A、B、F、E（按操作的顺序填写）．
    A．过滤      B．洗涤      C．萃取     D．分液     E．冷却     F．灼烧
    ③最后称量红棕色固体的质量为0.8960g，那么该药片中硫酸亚铁的质量分数为56.7%（小数点后面保留一位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用．Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用．其中一种制备Li2FeSiO4的方法为：
    固相法：2Li2SiO3+FeSO4$\frac{\underline{\;惰性气体\;}}{高温}$Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
    某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量．
    实验（一）制备流程：

    实验（二） Li2FeSiO4含量测定：

    从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000mol•Lˉ1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量．相关反应为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应．经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：
    实验序号1234
    消耗KMnO4溶液体积20.00mL19.98mL21.38mL20.02mL
    （1）实验（一） 中：①操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩，降温结晶，过滤
    ②制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是防止二价铁被氧化
    （2）实验（二） 中：①仪器名称：仪器C酸式滴定管
    ②还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，此时“后续处理”主要为加热煮沸，其目的是除去过量的SO2，以免影响后面Fe2+的测定
    ③滴定终点时现象为溶液变为浅红色，且半分钟内不变色；根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为81.00%；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的Li2FeSiO4含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．反应A（g）?2B（？）+C（g）-Q已达到平衡，假设A、C状态始终保持不变，下列说法正确的是（　　）
    A．当混合气体的质量不变，说明反应已达到平衡状态
    B．缩小容器体积，重新达到平衡时，气体平均相对分子质量不变或增大
    C．在恒压容器中升高温度，气体混合物中C%可能先增大后减小
    D．在恒容容器中升高温度，达到新平衡时，气体的密度可能增大

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