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    2．了预防碘缺乏病，国家规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3）．请回答下列问题：
    （1）碘是合成下列哪种激素的主要原料B
    A、胰岛素   B、甲状腺激素   C、生长激素  D、雄性激素
    （2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患C
    A、甲状腺亢进    B、佝偻病  C、地方性甲状腺肿大   D、糖尿病
    （3）维生素C俗称抗坏血酸，常用于防治坏血病造成的血管出血，为了解维生素C的化学性质，现将6片维生素C压碎，溶于10mL蒸馏水中，然后过滤，取5mL滤液做下列的实验：
    ①将滤液滴到蓝色石蕊试纸上呈红色，说明维生素C具有酸性．
    ②在CuSO4溶液中加入滤液中煮沸，发现有红色的铜，说明维生素C具有还原性．

    分析 （1）碘是合成甲状腺激素的主要元素；
    （2）根据碘、钙的生理功能，以及葡萄糖的生理功能和糖尿病的成因判断；
    （3）①蓝色石蕊遇酸变红色；
    ②CuSO4溶液中加入滤液中煮沸，发现有红色的铜，硫酸铜溶液中的铜离子得到电子，则说明维生素C失去电子．

    解答 解：（1）人体摄入的碘主要是来自海产品和碘盐，碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，
    故答案为：B；
    （2）A．甲状腺机能亢进是因碘摄入太多造成的，故A错误； 
    B．钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故B错误；
    C．碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故C正确；
    D．雄性激素减少与碘元素无关，故D错误；
    故答案为：C；
    （3）①蓝色石蕊遇酸变红色，将滤液滴到蓝色石蕊试纸上呈红色，说明维生素C具有酸性，
    故答案为：酸；
    ②CuSO4溶液中加入滤液中煮沸，发现有红色的铜，硫酸铜溶液中的铜离子得到电子，则说明维生素C失去电子，表现还原性，
    故答案为：还原．

    点评 本题考查加碘食盐的成分和性能、维生素C的性质，题目较为简单，注意在学习牢固把握相关基础知识．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某同学利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律．
    （1）仪器B的名称为锥形瓶，干燥管D的作用为防止倒吸．
    （2）若要证明非金属性Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液出现的现象是变蓝，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
    （3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液出现的现象是有白色沉淀生成，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．写出下列各烷烃的分子式，并写出烷烃A的同分异构体的结构简式．
    （1）烷烃A在问温同压下蒸气的密度是H2的36倍C5H12A的同分异构体的结构简式：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4
    （2）烷烃B的分子中含有180个氢原子C89H180
    （3）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下9L的水蒸气C14H30．
    （4）分子甲含有28个共价键的烷烃C9H20．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的反应关系：

    已知某烯烃的化学式为C4H8，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为两个乙酸分子，则此烯烃的结构简式是CH3-CH=CH-CH3；若为二氧化碳和丙酮，则此烯烃的结构简式是CH3-C（CH3）=CH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．我国经济发展对能源的需求与日俱增．一种新型燃料电池是将两根特制电极插入氢氧化钾溶液中，然后从两极分别通入甲烷和氧气，其电池反应式为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O
    （ 1）负极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
    （2）在标准状况下，通入5.6L甲烷气体，完全反应后有2mol电子转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟氧气（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（　　）
    A．负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
    B．负极反应式：CH4+8OH--8e-═CO2+6H2O
    C．随着放电的进行，溶液中的氢氧根离子浓度不变
    D．放电时溶液中的阴离子向负极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其实验过程如下：
    （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；该操作将I2还原为I-的目的是使CCl4中的碘进入水层．
    （2）氧化时，在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是防止碘升华，增大氯气的溶解度；锥形瓶里盛放的溶液为氢氧化钠．
    （3）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一种或两种．请补充完整检验含碘废水中是否含有IO3-的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；从水层取少量溶液，加入1-2ml淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加亚硫酸钠，若溶液变蓝，说明废水中含有碘酸根离子，若溶液不变蓝，说明不含碘酸根．（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    B．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
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