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    下列离子方程式中正确的是 ( )

    A．工业上粗硅的制备：SiO2＋CSi+CO2↑

    B．Cu2O与稀H2SO4反应：Cu2O＋2H+=2Cu+＋H2O

    C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++NO3－=3Ag++NO↑+2H2O

    D.向Mg(HCO3)2溶液中加足量烧碱溶液:Mg2＋+2HCO3－+2OH－=MgCO3↓+2H2O+CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．水及水溶液对生命活动必不可少，下列有关说法正确的是（　　）
    A．向水中加入明矾可以起到净水作用
    B．热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液
    C．配制溶液时搅拌可以增大溶质的溶解度
    D．物质溶于水时不会放出热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室制取乙烯的装置如图所示，试回答：
    （1）烧瓶中发生反应的化学方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
    （2）实验中发现试管Ⅱ中溴水褪色，此现象能否说明一定有乙烯生产不能（填“能”或“不能”）．试管中另一现象可证明确实有乙烯生成，该现象是液体分层，油状液体在下层；试管Ⅱ中溴水褪色能否说明是由于乙烯与溴水发生了加成反应不能（填“能”或“不能”）．通过测定反应后溶液的pH可进一步证明是发生了取代反应还是加成反应，原因是若发生取代反应，生成HBr，水溶液pH明显减小；若发生加成反应，不能生成HBr，水溶液pH升高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．把一铁棒插入CuSO4溶液后，过一段时间取出晾干，铁棒质量增加了6g，问参加反应的铁的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上学期月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    卤素互化物(XX’n)的性质与卤素单质相似，其中非金属性: X<X’。已知反应如下:3H2O + 2ICl3 = 5HCl + ICl + HIO3。则下列判断正确的是:( )

    A．XX’n 属于活泼非金属单质

    B．ICl3 属于共价化合物

    C．上述反应中HCl是还原产物

    D．ICl溶于水的反应：ICl + H2O = HIO + HCl 不属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上学期月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    按照冶金工业的分类，下列合金属于黑色金属材料的是( )

    A．锰钢 B．青铜 C．铝锂合金 D．镧镍储氢合金

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    科目：高中化学 来源：2017届广西桂林十八中高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是( )

    A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

    B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–

    C．c点，两溶液中含有相同量的OH–

    D．a、d两点对应的溶液均显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程图1：

    （1）如图2所示，过滤操作中的一处错误是漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁．
    （2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）．高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚．
    （3）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用图3装置制备．

    写出A装置中的离子反应MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去氯气中的氯化氢．F中试剂的作用是防止氢氧化钠溶液中的水进入E装置．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为碱石灰．
    （4）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （5）实验常用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯气，试写出相应的离子反应方程式：SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    （1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）CD．
    A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的相对平均分子质量不变
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    （2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①由表中数据判断该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ②某温度下，将2molCO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃．
    （3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是df．
    a．升温b．加入催化剂c．增加CO的浓度
    d．加入H2加压e．加入惰性气体加压f．分离出甲醇
    （4）一定条件下，CO与H2在催化剂的作用下生成5molCH3OH的能量变化为454kJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器甲乙丙
    反应物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCH3OH
    平
    衡
    时
    数
    据    		CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3
    反应的能量变化a kJb kJc kJ
    体系压强（Pa）p1p2p3
    反应物转化率α1α2α3
    下列说法正确的是D．
    A.2c1＞c3 B．a+b＜90.8   C.2p2＜p3 D．α1+α3＜1．

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