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    18．已知同周期两种非金属元素X、Y，电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）
    A．含氧酸的酸性：X对应的强于Y对应的
    B．气态氢化物的稳定性：HmX强于HnY
    C．第一电离能可能Y大于X
    D．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

    分析 同周期元素，自左而右元素的电负性增强，电负性X＞Y，故原子序数X＞Y．
    A．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，不是最高价含氧酸则不一定；
    B．非金属性越强，氢化物越稳定；
    C．若Y的第一电离能失去的电子所处能级为半满稳定状态，其第一电离能可能高于X的第一电离能；
    D．电负性表示原子对键合电子吸引的大小，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大．

    解答 解：同周期元素，自左而右元素的电负性增强，电负性X＞Y，故原子序数X＞Y．
    A．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，不是最高价含氧酸则不一定，若非金属性Cl＞S，但HClO为弱酸，而硫酸为强酸，故A错误；
    B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，同周期自左而右元素的非金属性增强，故非金属性X＞Y，所以氢化物的稳定性：HmX强于HnY，故B正确；
    C．若Y的第一电离能失去的电子所处能级为半满稳定状态，其第一电离能可能高于X的第一电离能，如第一电离能P＞S，故C正确；
    D、电负性表示原子对键合电子吸引的大小，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大，电负性X＞Y，键合电子偏向X原子，偏离Y原子，故X与Y形成化合物中，X显负价，Y显正价，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查同周期元素性质递变规律、电离能、电负性等，难度不大，注意同周期元素中第一电离能异常情况．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某有机物结构简式如下： 它的名称为（　　）
    A．3，3-二甲基-2-乙基-戊烷B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷
    C．2，3，3-三甲基戊烷D．3，3，4-三甲基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图装置或操作不合理或不能达到实验目的是（　　）
    A．图1装置：存放NaOH溶液
    B．图2装置：分离乙酸乙酯和水
    C．图3装置：葡萄糖的银镜反应
    D．图4装置：配制 100 mL 1 mol/L NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铅的冶炼、加工同样会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染．水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-．各形态的浓度分数α随溶液pH 变化的关系如图所示：
    （1）往含Pb2+的溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子除H+、Na+外还有Pb2+、Pb（OH）+，pH=9时，主要反应的离子方程式为Pb2++2OH-═Pb（OH）2↓．
    （2）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
    离子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-
    处理前浓度/（mg•L-1）0.10029.80.1200.08751.9
    处理后浓度/（mg•L-1）0.00422.60.0400.05349.8
    上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是Fe3+．
    （3）如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+．则脱铅的最合适pH 范围为B（填字母）．
    A．4～5B．6～7C．9～10D．11～12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．氮化铝还是电绝缘体，介电性能良好，用作电器元件也很有希望．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域．其制取原理为：③Al2O3+3C+N2 $\stackrel{高温}{→}$2AlN+3CO
    完成下列问题：
    （1）根据上述信息，判断AlN的晶体类型是原子晶体，在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在Al2O3；
    （2）为测定该产品中有关成分的含量，甲、乙两同学设计了以下两个实验：
    ①甲同学：称取10.00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热并蒸干，AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）．上述反应的化学方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，该样品中AlN的质量分数61.5%；
    ②乙同学：称取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应（O2消耗完）后测得气体的密度为1.34g•L-1（已折成标准状况，AlN不跟O2反应），该样品中含杂质碳1.92g．
    （3）丙同学受到甲、乙同学实验的启发，认为测定某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，可用图9中I的一些装置来进行检验，根据AlN与NaOH溶液反应所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）实验有关操作为：①往锥形瓶中放入适量的AlN样品：②从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；③检验装置的气密性；④测定收集到水的体积．正确的操作顺序为c、a、b、d；
    ①广口瓶中的试剂X可选用C（填选项的标号）；
    A．苯         B．酒精          C．植物油          D．CCl4
    ②若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为$\frac{4100a}{22.4w}$%；
    （4）丁同学认为，丙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大．建议改用图9中的Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？不可行（填入“可行”、“不可行”），改进方法为在装置之间添加盛有碱石灰的干燥管，烧杯导管的末端接一倒扣的漏斗来吸收氨气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素．请用元素符号等化学用语回答下列有关问题：

    （1）上述元素中第一电离能最大的元素是He
    （2）由A、C、D形成的ACD分子中，σ键个数：π键个数=1：1．
    （3）元素M的化合物（MO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．已知MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （4）能够说明K、J两元素非金属性强弱的事实是H2S比SiH4稳定
    （5）能验证H、I两种元素金属性的强弱的实验方法是（b）
    （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    （b）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    （c）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （6）A、G、E、L中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：或．
    （7）元素B和E能形成两种常见氧化物甲（B2E）和乙（B2E2）
    ①将等物质的量的甲和乙分别放入等量且足量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是：a=b （填＜、＞或=）
    ②在元素N的低价硫酸盐溶液中，加入少量化合物乙，观察到的现象是有红褐色沉淀产生，溶液变黄色；有关反应的离子方程式为6Fe2++3Na2O2+3H2O=4Fe（OH）3↓+2Fe3++6Na+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为 的烃，下列说法中正确的是（　　）
    A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
    B．分子中至多有26个原子处于同一平面上
    C．该烃能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
    D．该烃属于苯的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑩中元素，填写下列空格：
    族周 期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③④
    3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    （1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是Ar（填元素符号），金属性最强的元素是钠（填元素名称），最活泼的非金属单质是F2（化学式），元素④对应的离子结构示意图为．元素①的最高价氧化物的电子式：；
    （2）给出的第二周期的几种元素中，原子半径最大的是C （填元素符号）．
    （3）元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物的碱性更强的物质是NaOH，元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物之间相互反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    （4）元素③与⑦能以共价键（填化学键类型）结合成原子晶体（填晶体类型）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知酸、碱、盐和金属氧化物都是电解质，下列物质中不属于电解质的是（　　）
    A．氢氧化钠B．氧化钾C．硫酸钡D．二氧化硫

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