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    10．银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2S所致．用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液，将变黑银器浸入溶液中，并使银器与铝制容器接触，一段时间后，黑锈褪去，而银却极少损失．上述过程中，起还原作用的物质是（　　）
    A．Ag2SB．NaClC．AlD．NaHCO3

    分析 负极发生氧化反应，Al失去电子生成铝离子，正极发生还原反应，Ag2S获得电子生成Ag与硫离子，铝离子与硫离子发生水解反应反应式生成氢氧化铝与硫化氢气体，由此分析解答．

    解答 解：负极发生氧化反应，Al失去电子生成铝离子，电极反应式为：Al-3e-═Al3+，正极发生还原反应，Ag2S获得电子生成Ag与硫离子，电极反应式为：3Ag2S+6e-═6Ag+3S2-，铝离子与硫离子发生水解反应反应式生成氢氧化铝与硫化氢气体，故总的反应方程式为：2Al+3Ag2S+6H2O═2Al（OH）3↓+6Ag+3H2S↑，所以铝起还原作用，故选C．

    点评 本题考查了原电池原理的应用，题目难度中等，是对学生综合能力的考查，理解原电池原理是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和髙分子化合物H的示意图如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）写出以下物质的结构简式：BHOCH2CH2OH，GCH2=CHCl，DHOOCCOOH．
    （2）写出以下反应的反应类型：X酯化反应，Y加聚反应．
    （3）写出以下反应的化学方程式：
    A→B：CH2BrCH2Br+2H2O$→_{△}^{NaOH}$HOCH2CH2OH+2HBr；
    B+D→E：CH2OHCH2OH+HCCOC-COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O；
    （4）若环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCOONa+HOCH2CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．用NaHCO3和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂
    B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏
    C．溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂
    D．硅胶多孔，常用作食品干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．同一主族从上到下，有关卤族元素的说法正确的是（　　）
    A．原子半径逐渐增大
    B．单质氧化性逐渐增强
    C．气态氢化物的稳定性逐渐增强
    D．都有最高价氧化物的水化物，化学式为HXO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（　　）
    A．它是一种共价化合物
    B．它只含共价键
    C．它不可能与NaOH溶液反应
    D．它受热时，可能会分解产生有色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”．它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：
    实验具体操作步骤为：
    ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸．
    ②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体．
    …
    （1）写出仪器A的名称蒸馏烧瓶．
    （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方程式解释原因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
    （3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3，反应的总化学反应方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．
    （4）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3•5H2O的步骤为：
    向反应混合液加活性炭脱色$\stackrel{操作①}{→}$滤液$\stackrel{操作②}{→}$$→_{③}^{操作}$粗晶体
    为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的原因是为了防止晶体在漏斗中大量析出导致产率降低；操作②是蒸发浓缩，冷却结晶；操作①是抽滤、洗涤、干燥．
    （5）测定产品纯度
    取6.00g产品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为00.500mol/LI2的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-．相关数据记录如表所示．
    编号123
    溶液的体积/mL10.0010.0010.00
    消耗I2标准溶液的体积/mL19.9822.5020.02
    滴定时，达到滴定终点的现象是溶液由无色变蓝色，且半分钟不褪色．产品的纯度为82.67%．
    （6）Na2S2O3常用作脱氧剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某元素R与氮元素位于同主族，其原子结构示意图为 ，下列说法正确的是（　　）
    A．R的核电荷数是43
    B．R的最高正化合价为+3价
    C．R的最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸弱
    D．气态氢化物的稳定性：NH3＜RH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．仪器：①容量瓶、②长颈漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必须要检查是否漏液的是（　　）
    A．全部B．①③④C．只有③和④D．只有④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A将少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成血红色Fe（NO3）2已变质
    B在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分震荡．液体分层，下层溶液呈紫红色．氯的非金属性比碘强
    C炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀产生有SO2和CO2产生
    D向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀溶解度：AgCl＞AgI
    A．AB．BC．CD．D

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