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17.常温下,浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示,下列叙述错误的是(  )
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度:b点大于a点
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
D.当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2时,若两溶液同时升高温度,则$\frac{c({M}^{+})}{c({R}^{+})}$不变

分析 A.相同浓度的一元碱,碱的pH越大其碱性越强;
B.弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大;
C.若两种溶液无限稀释,最终其溶液中c(OH-)接近于纯水中c(OH-);
D.MOH的碱性强于ROH的碱性,当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2时,若两溶液同时升高温度,促进弱电解质电离.

解答 解:A.相同浓度的一元碱,碱的pH越大其碱性越强,根据图知,未加水时,相同浓度条件下,MOH的pH大于ROH的pH,说明MOH的电离程度大于ROH,则MOH的碱性强于ROH的碱性,故A正确;
B.由图示可以看出ROH为弱碱,弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大,b点溶液体积大于a点,所以b点浓度小于a点,则ROH电离程度:b>a,故B正确;
C.若两种溶液无限稀释,最终其溶液中c(OH-)接近于纯水中c(OH-),所以它们的c(OH-)相等,故C正确;
D.根据A知,碱性MOH>ROH,当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2时,由于ROH是弱电解质,升高温度能促进ROH的电离,所以c(M+)/c(R+)减小,故D错误;
故选D.

点评 本题考查弱电解质在水溶液中电离平衡,为高频考点,明确弱电解质电离特点、弱电解质电离程度与溶液浓度关系等知识点是解本题关键,易错选项是C,注意:碱无论任何稀释都不能变为中性溶液或酸性溶液,接近中性时要考虑水的电离,为易错点.

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C.K+、Na+、Cl-、OH-D.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-

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8.某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定.I配制0.50mol/L NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245mL NaOH溶液,则需要称量NaOH固体质量为:5.0g.
(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):abe.
名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
仪器
序号abcdef

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9.下列说法中正确的是(  )
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6.如图是配制50mLNaOH标准溶液的过程示意图.

(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有①②⑤(填序号).
(2)其中确定50mL溶液体积的容器是50mL容量瓶(填名称).
(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验,在其他操作均正确的情况下,所测得的实验结果将偏小(填“偏大”或“偏小”).

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7.下列离子反应不能发生的是(  )
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