下列各组物质中,不满足下图一步转化关系的选项是
选项 | X | Y | Z |
A | Na2O2 | NaOH | Na2CO3 |
B | H2SO4 | SO2 | SO3 |
C | H2SiO3 | SiO2 | Na2SiO3 |
D | C2H5Br | CH2=CH2 | C2H5OH |
A
【解析】
试题分析:A、Na2CO3不能一步转化为Na2CO3,不能实现一步转化;B、浓硫酸与Cu等单质反应可生成SO2,SO2与O2反应生成SO3,SO3与H2O反应生成H2SO4,可实现一步转化;C、H2SiO3加热分解生成SiO2,SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3,Na2SiO3溶液与CO2或HCl等强酸反应生成H2SiO3,可实现一步转化;D、C2H5Br在NaOH条件下发生消去反应生成CH2=CH2,CH2=CH2与H2O反应发生加成反应生成CH3CH2OH,CH3CH2OH与HBr发生水解反应生成C2H5Br,可实现一步转化。
考点:本题考查物质的性质、物质的转化。
科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省济南市高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
化学与生产、生活密切相关,下列说法中,不正确的是
A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
B.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放
C.开发利用各种新能源,减少对化石燃料的依赖,可以降低空气中PM2.5的含量
D.严格执行“限塑令”是解决“白色污染”问题的重要途径
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年安徽省六校教育研究会高三联考化学试卷(解析版) 题型:填空题
有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素,A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素;B元素的原子既不易失去也不易得到电子,其基态原子中每种能级电子数相同;C元素的价电子构型为nsnnpn+1;D的最外层电子数与电子层数之比为3:1;E是地壳中含量仅次于铝的金属元素,其合金用途最广,用量最大。
(1)E元素在周期表中的位置 ;E元素价电子排布式为 。
(2)A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物,它们的沸点由高到低的顺序是 (写分子式)。
(3)B与D形成的非极性分子的电子式为________。
(4)B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。
(5)C的单质分子中σ键和π键的个数比为________。
(6)已知在25℃、101kPa下:ABC(aq)+A2D(1)BC-(aq)+A3D+(aq) ΔH=+45.6kJ·mol-1
A3D+(aq)+DA-(aq)=2A2D(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1
则在25℃、101kPa的稀溶液中,ABC与DA-反应的热化学方程式是(以离子方程式表示): 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年安徽省淮南市高三一模理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温下,下列各组微粒在指定溶液中一定能大最共存的是
A.由水电离的c(H+)=1×l0-14mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
B.pH=1的溶液中:K+、Cr2O72-、SO42-、CH3CHO
C.加石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、K+、AlO2-、NO3-
D.0.1mol/LFeCl3溶液中:NH4+、Na+、SCN-、Cl-
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年安徽省合肥市高三第一次教学质量检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温下,向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。下列表述正确的是
A.HA为弱酸,MOH为强碱
B.pH=7时,HA与MOH恰好完全反应
C.在N点,c(A—) = c(M+)+ c(MOH)
D.在K点,c(M+)> c(A—)> c(OH—)> c(H+)
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年安徽省合肥市高三第一次教学质量检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温下,下列微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A.在能使石蕊试液变红的溶液中:Ba2+ 、Cu2+ 、NO3― 、Cl―
B.在pH=13的溶液中:K+ 、Mg2+ 、Cl―、SO32―
C.在乙醛水溶液中:K+ 、Na+ 、Cl― 、Br2
D.在由水电离c(H+)=1×10—12mol/L 的溶液中:Na+ 、K+ 、HCO3― 、CH3COO―
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科目:高中化学 来源:2014-2015四川省攀枝花市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:实验题
(13分)下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置,其中各试剂瓶装的试剂为:B(AgNO3溶液)、C(氯化亚铁溶液)、D(石蕊试液)、E(浓硫酸)、H(NaOH溶液)。
回答下列问题:
(1)A为氯气发生装置,圆底烧瓶中盛放MnO2,分液漏斗中盛放浓盐酸。反应的化学方程式是 。
(2)实验开始时,先点燃A处酒精灯,打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞,让氯气充满整个装置,再点燃G处酒精灯。装置B中的现象是 ;装置D中的现象是 ;
C中反应的化学方程式是 ;G中反应的化学方程式是 。
(3)G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有氯气产生,此时应该怎样操作 ;装置Ⅰ中的现象是 。
(4)热的氯气进入H溶液中,不但有NaClO生成,还有NaClO3生成。若n(NaClO)︰n(NaClO3)﹦1︰2,则氧化剂与还原剂的物质的量比为 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015四川省攀枝花市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
在实验室里,要想使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来,应选用下列试剂中的
A.氨水 B.NaOH溶液 C.石灰水 D.硫酸
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科目:高中化学 来源:2014-2015江西省德镇市高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温下在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有
A.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B.pH值为1的溶液:Fe2+、Na+、Mg2+、NO3-
C.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D.能与Al反应产生H2的溶液:K+、Na+、Clˉ、NO3ˉ
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