某温度下.CO2饱和溶液的浓度是0.03 mol?L-1.其中1/3的CO2转变为H2CO3.而H2CO3仅有0.1%发生如下电离:H2CO3H+ + HCO3-.则溶液的pH约为 A．4 B．5 C．6 D．7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某温度下，CO₂饱和溶液的浓度是0.03 mol?L^－¹，其中1/3的CO₂转变为H₂CO₃，而H₂CO₃仅有0.1%发生如下电离：H₂CO₃H⁺ + HCO₃^-，则溶液的pH约为

A．4　　　　　　　　　　　 B．5　　　　　　　　　　　　　 C．6　　　　　　　　　　　 D．7

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

2009年12月7日一18日在丹麦首都哥本哈根召开的联合国气候会议，就未来应对气候变化的全球行动签署新的协议．而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视．为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究．
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：
某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3.25mol H₂，在一定条件下发生反应，测得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

0.1125mol/（L?min）

．
②下列措施中一定不能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是：

．
A．降低温度 B．缩小容器的容积 C．将水蒸气从体系中分离 D．使用更有效的催化剂
（2）常温常压下，饱和CO ₂水溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1.5×l0^-5mol?L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的电离平衡常数K=

4.2×10^-7

．（已知：10 ^-5.6=2.5×l0^-6）．
（3）标准状况下，将1.12LCO₂通入100mL 1mol?L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（CO^2-₃）＞c（OH^-）＞c（HCO^-₃）＞c（H⁺）

；
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示

意图，则a处通入的是

乙醇

（填“乙醇”或“氧气”），
b处电极上发生的电极反应是：

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

．
（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为

5.6×10^-5mol/L

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?信阳二模）如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视．为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究．
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3.25mol H₂在一定条件下发生反应，测得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

0.1125mol/（L?min）

．
②下列措施中一定不能使CO₂的转化率增大的是

ACD

．
A．在原容器中再充入1mol CO₂        B．在原容器中再充入1mol H₂
C．在原容器中充入1mol氦气         D．使用更有效的催化剂
E．缩小容器的容积                  F．将水蒸气从体系中分离
（2）常温常压下，饱和CO₂水溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol/L．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的电离平衡常数K=

4.2×10^-7

．（已知：10^-5.6=2.5×10^-6）．
（3）标准状况下，将4.48L CO₂通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．

（4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是

甲醇

（填“甲醇”或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为

CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O

．
（5）已知，常温下K_sp（AgCl）=2.0×10^-10，K_sp（AgBr）=5.4×10^-13．向AgNO₃溶液中加入KBr和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c（Br^-）和c（Cl^-）的比值为

2.7×10^-3

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

根据化学知识，下列说法正确的是（　　）

A．仅由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

B．普通陶瓷、玻璃、水泥是使用量最大的无机材料，其生产都采用含硅元素的原料

C．同一温度下，向饱和AgCl溶液中加入盐酸，AgCl的K_SP变大

D．某酸雨样本采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶了较多的CO₂

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳循环正成为科学家研究的主要课题．
Ⅰ．最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如下：

（1）向分解池中通入高温水蒸气的作用是

．
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（1）△H=-44.0kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为

．
Ⅱ．一氧化碳与氢气也可以合成甲醇，反应为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．
（1）某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡，测得c（H₂）=2.2mol?L^-1，则CO的转化率为

．
（2）T₁℃时，此反应的平衡常数为K（T₁）=50．此温度下，在一个2L的密闭容器中加入一定量CO和H₂，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	H₂	CO	CH₃OH
浓度/（mol?L^-1）	0.2	0.2	0.4

①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正

v_逆值（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是

．
A．若达到新平衡时c（CO）=0.3mol/L，平衡一定逆向移动
B．若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L
C．若向容器中同时加入0.4mol CO和0.8mol CH₃OH（g），平衡不移动
D．若升高温度，平衡常数将增大
Ⅲ．CO₂和SO₂的处理是许多科学家都在着力研究的重点．有学者想以如图所示装置用燃料电池原理将CO₂、SO₂转化为重要的化工原料．

（1）若A为CO₂，B为H₂，C为CH₃OH，电池总反应式为CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O，则正极反应式为

．
（2）若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极反应式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）在25℃、101kPa下，1g乙烷燃烧生成CO₂和液态水时放热QkJ．则表示乙烷燃烧热的热化学方程式为

．
（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ?mol^-1）：

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能	414	489	565	158

根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH₄（g）+4F₂（g）═CF₄（g）+4HF（g）△H=

．
（3）下列说法不正确的是（填序号）

．
A．某温度下纯水中的c（H⁺）=10^-6，故其显酸性
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
C．相同温度下，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的浓度比0.1mol?L^-1氨水中NH₄⁺的浓度大
D．相同温度下，pH均为8的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，前者物质的量浓度大
E．向饱和石灰水中加入CaO固体，溶液中Ca²⁺、OH^-的物质的量均减小．

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