关于Na2CO3和NaHCO3的说法中.不正确的是A．Na2CO3的溶解度比同条件下的NaHCO3大B．Na2CO3.NaHCO3溶液都可与Ca(OH)2溶液反应.生成白色沉淀C．NaHCO3比Na2CO3稳定D．等物质的量的Na2CO3.NaHCO3与足量盐酸反应.消耗HCl的物质的量之比为2∶1.而放出气体的物质的量之比为1∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

关于Na₂CO₃和NaHCO₃的说法中，不正确的是

A．Na₂CO₃的溶解度比同条件下的NaHCO₃大

B．Na₂CO₃、NaHCO₃溶液都可与Ca(OH)₂溶液反应，生成白色沉淀

C．NaHCO₃比Na₂CO₃稳定

D．等物质的量的Na₂CO₃、NaHCO₃与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2∶1，而放出气体的物质的量之比为1∶1

试题分析：A、碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大，正确；B、Na₂CO₃、NaHCO₃溶液都可与Ca(OH)₂溶液反应，生成CaCO₃，正确；C、碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠，错误；D、Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+CO₂↑+H₂O、NaHCO₃+HCl==NaCl+CO₂↑+H₂O，各物质的系数之比等于物质的量之比，正确。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含NaHCO₃杂质）中Na₂CO₃的质量分数，设计了下列四种实验方案：
方案一：纯碱样品

测定剩余固体质量
（1）称取mg样品放入坩埚中充分加热。坩埚中发生反应的化学方程式为：
（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量。实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：                                                 。
方案二：称取mg样品配成250mL溶液，从中取25mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1mol/LHCl溶液滴定至终点，消耗0.1mol/LHCl溶液V₁mL，继续用甲基橙作指示剂滴定至终点，消耗0.1mol/LHCl溶液V₂mL。则该样品中碳酸钠的质量分数为：                   。
方案三：纯碱样品溶液

测定沉淀质量
（1）称取m₁g样品，置于小烧杯中，加水溶解后滴加足量氯化钙溶液。将反应混和物过滤后的下一步操作是：，沉淀经干燥后称量为m₂g。
（2）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，_______测定样品中的Na₂CO₃的质量分数。（填“能”或“不能”）
方案四：纯碱样品

测定生成二氧化碳的质量
（1）本实验采用如图装置，C中盛放的物质是。
（2）反应前后都要通入N₂，反应后通入N₂的目的是：

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下面有关碳酸钠和碳酸氢钠说法不正确的是

A．碳酸氢钠不稳定，受热易分解

B．碳酸氢钠可以用作治疗胃酸过多的药物

C．碳酸钠溶液显碱性，所以碳酸钠是碱

D．碳酸钠既是钠盐、又是碳酸盐、还是可溶性盐

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在一定条件下可实现下列物质间的转化，如下图所示：

（1）固体A是一种重要的工业原料，其化学式为____________________。W的电子式为_____ ____
（2）写出W与气体丙反应的化学方程式___________________________
（3）利用上图中有关物质实现C→B的转变，写出该转变的离子方程式：__________ _____
（4）上述变化中的B和丙按物质的量3:2反应的离子方程式为：_______。
（5）若甲和乙恰好完全反应，则W与A的物质的量之比为_______。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式A．        ，B.
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、   、沉淀、       、     、冷却结晶、    、烘干
（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是              ．碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是
（4）碳酸化后过滤、滤液D最主要的成分是           (填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是
(5)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨．加石灰水后所发生的反应的离子方式程为          ，滤液D加石灰水前先要加热，原因是
(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为          (注明你的表达式中所用的有关符号的含义)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

观察是研究物质性质的一种基本方法．一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：
银白色