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    下列说法中可以说明N2+3H22NH3已达平衡的是
    [     ]
    A．在一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂
    B．在一个N≡N键断裂的同时，有2个N-H键断裂
    C．在一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
    D．在一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳的多样性体现了物质世界的多样性．
    （1）C、Si、N三种元素的电负性由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙面孔；人类已知的最薄材料--石墨烯．
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    ①下列说法中，正确的是
     
    ．（填标号）
    A．碳各种单质的晶体类型相同                B．石墨烯含有非极性键
    C．从石墨剥离得到石墨烯需要破坏化学键      D．石墨烯具有导电性
    ②石墨烯中，每个碳原子通过
     
    杂化与周围碳原子成键，12g石墨烯含σ键数约为
     
    ．
    ③化学气相沉积法是获得石墨烯的有效方法之一，催化剂可以用金、铜等金属．根据下表数据，铜的第一电离能 （I1） 小于锌的第一电离能，试解释铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能的主要原因
     
    ．
    电离能/KJ?mol-1 I1 I2
    铜 746 1958
    锌 906 1733
    （3）CO与N2相似，分子中都存在一个共价叁键，CO分子中含
     
    个π键．分析下表中的有关数据，说明CO 的化学性质比N2活泼的原因：
     
    ．
    化学键  C-O  C=O  C≡O
    键能/KJ?mol-1  351  803  1071
    化学键  N-N  N=N  N≡N
    键能/KJ?mol-1  159  418  946

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中可以说明2HI（g）H2（g）+I2（g）已达到平衡状态的是（    ）

    （1）单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI

    （2）一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

    （3）c(HI)= c(I2)

    （4）反应速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)

    （5）c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=2∶1∶1

    （6）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

    （7）温度和体积一定时，容器内压强不再变化

    （8）条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

    （9）温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化

    （10）温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中可以说明2HIH2+I2（g）已达到平衡状态的是_____   __

    ⑴单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；

    ⑵一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂；

    ⑶c(HI)= c(I2)；

    ⑷反应速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)；

    ⑸c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=2∶1∶1；

    ⑹温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；

    ⑺温度和体积一定时，容器内压强不再变化；

    ⑻条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；

    ⑼温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化；

    ⑽温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化；

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市徐汇区高三上学期期末（一模）考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    X是一种重要的工业原料， X在160℃分解制备异氰酸和氨气，反应方程式为：X  HCNO + NH3（已配平）。完成下列填空：

    （1）在上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的元素是_________，其原子核外电子共占据_______个轨道。

    （2）在上述物质中有三种元素处于同周期，下列叙述中能说明三种元素C,N,O非金属性递变规律的事实是____________。

    a．最高价氧化物对应水化物的酸性

    b．单质与H2反应的难易程度

    c．两两形成化合物中元素的化合价

    工业上在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氮和水，反应方程式可表示为：

    2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）

    （3）一定条件下该反应在容积为2L的容器内反应，20 min时达到平衡，生成N2 0.4 mol，则平均反应速率υ(NO)＝__________mol/L·min。

    （4）当该反应达到平衡时，下列说法一定错误的是___________。

    a．气体密度不变                   b．气体颜色不变

    c．υ(NO)正= 2υ(N2)逆                 d．N2和NH3的浓度相等

    （5）X可以代替NH3还原烟气中的NOx，X的分子模型如图所示，X电子式为______________。

    （6）氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。

     

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