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    4．下列元素的原子半径最小的是（　　）
    A．NB．PC．SeD．Te

    分析 同周期元素随原子序数增大而原子半径减小，不同周期元素，电子层数越多原子半径越大，据此判断．

    解答 解：同周期元素随原子序数增大而原子半径减小，不同周期元素，电子层数越多原子半径越大，故原子半径Te＞Se＞P＞N，故N原子半径最小，
    故选A．

    点评 本题考查原子半径比较，题目难度不大，注意对元素周期律的理解掌握，知道同一周期、同一主族元素原子半径大小比较方法，知道离子半径比较方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土．拟在该地区建设大型炼铁厂．

    ①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定图1中相应工厂的名称：
    A．发电厂，B．焦化厂，C．炼铁厂，D．水泥厂；
    ②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
    （2）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成．
    ①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜间歇性地加入甲醛，且反应釜应装有散热装置．
    ②玻璃钢中玻璃纤维的作用是增强体．玻璃钢具有强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等优异性能（写出两点即可）．
    ③下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是bc．
    a．深埋　　　      b．粉碎后用作树脂填料
    c．用作燃料        d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂
    （3）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图2是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上r[n（O2）/n（NH3）]=1.25，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是O2太少不利于NH3的转化，r值为2.2时NH3氧化率已近100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在密闭容器中进行X2（g）+Y2（g）?2Z2（g），若X2、Y2的起始浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L，当反应达到平衡后各物质的浓度不可能是（　　）
    A．X2为0.1mol/LB．X2为0.2mol/LC．Z2为0.3mol/LD．Z2为0.8mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．用固体烧碱配制0.4mol•L-1的NaOH溶液240mL：
    （1）实验仪器：托盘天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）称量4.0g的NaOH．
    （3）称量烧碱的动作要迅速，原因是：防止烧碱固体在空气中吸水潮解．
    （4）下列操作中，会使所配制溶液浓度偏高的是AB．（选填字母序号）
    A．NaOH在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶
    B．定容时俯视读数
    C．定容、摇匀、静置，发现液面低于刻线，再加水至刻度线
    D．容量瓶没有干燥即用来配制溶液
    E．溶解烧碱的烧杯未洗涤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质．在下图所示的装置中，甲池的总反应方程式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．接通电路一段时间后，纯铜电极质量增加了3.2g．在此过程中，下列说法正确的是（　　）
    A．乙池中CuSO4溶液的浓度不变
    B．甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8L（空气中O2体积分数以20%计算）
    C．甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置
    D．甲池中通入CH3OH一极的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O═CO32-+8H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物．
    （1）小苏打片每片含0.42gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是
    001mol．
    （2）胃舒平每片含0.135g Al（OH）3．中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平5.8片．
    （3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐．
    ①取该碱式碳酸盐2.20g，加入2.0mol•L-1盐酸使其溶解，当加入盐酸30mL时开始产生CO2，加入盐酸至35mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比5：1．
    ②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.16g，试推测该碱式盐的化学式Mg2Al（OH）5CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．2015年8月12日23：30左右，位于天津滨海新区某国际物流公司所属危险品仓库发生爆炸，事故原因正在调查．以现学知识回答下列问题：
    （1）环保部门需实时监测，提供空气质量报告，目前计入空气污染指数的物质有一氧化碳、二氧化硫（举两例）．
    （2）爆炸引发楼房着火，用高压水枪灭火，其原理是降低温度至可燃物的着火点以下．
    （3）天然气在使用时应注意安全，从燃烧的条件分析：因为天然气具有可燃性，所以泄漏后与氧气接触，遇明火发生爆炸．家用天然气中会加有臭味的硫醇，目的是便于人们及时发现天然气泄露．
    （4）在爆炸现场放置有剧毒物NaCN，应及时转移，你认为NaCN属于盐（“氧化物”“酸”“碱”“盐”）．
    （5）学习化学要善于用化学知识去分析、解决实际问题，下列说法正确的是C．
    A、图书、档案失火，用泡沫灭火器扑灭
    B、发现煤气泄漏立即打开排风扇
    C、被困火灾区，要用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进
    D、炒菜时油锅着火立即加水灭火．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A元素的核外电子数和电子层数相等
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离能如下：
    I1=738kJ•mol-1    I2=1451kJ•mol-1   I3=7733kJ•mol-1   I4=10540kJ•mol-1
    D原子核外所有p轨道全满或半满
    E元素的主族序数与周期数的差为4
    F是前四周期中电负性最小的元素
    G在周期表的第七列
    （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：．
    （2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形．
    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
    （4）G位于ⅦB族d区，该元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2．
    （5）检验F元素的实验方法是焰色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知乙醇的沸点为78.3℃，与水以任意比互溶，且在78.15℃时与水可形成95.57%（体积分数，下同）的恒沸混合物（即水和酒精可同时挥发）．酒精中的水可加入生石灰除去，反应如下：CaO+H2O═Ca（OH）2，CaO和Ca（OH）2均不溶于酒精．
    某化学活动小组要用35%的酒精制取无水酒精，设计了如下四种方案．
    方案一：对35%的酒精直接蒸馏得无水酒精．
    方案二：先对35%的酒精蒸馏得95.57%的酒精，再加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精．
    方案三：用CCl4对35%的酒精进行萃取，然后对酒精的CCl4溶液进行蒸馏得无水酒精．
    方案四：向35%的酒精中直接加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精．
    请对四种方案进行评价，回答下列问题：
    （1）最好的方案是方案二，错误的方案是方案一和方案三，错误的原因是方案一酒精与水可形成95.57%的恒沸混合物，直接蒸馏无法得无水酒精；方案三，酒精与水混溶，不能用CCl4萃取．
    （2）其余方案的不足是方案四的酒精中水太多，要消耗大量的生石灰．
    （3）用最好的方案进行实验时，所用到的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计和酒精灯．
    （4）蒸馏操作中要注意的事项是温度计水银球要在烧瓶支管口处；冷凝水要下口进上口出；加热时要适当调整酒精灯的位置，以控制温度；先通冷凝水后加热．

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