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    下列说法正确的是

    A．2,2—二甲基丁烷的一氯代物有3种

    B．乙烯与苯都存在碳碳双键

    C．可用酸性KMnO4溶液鉴别苯、甲苯、己烯与四氯化碳

    D．等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧时，其耗氧量不相同


    A

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

    CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），

    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                                 。

    （2）该反应为            反应（选填吸热、放热）。

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是               

    a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变

    c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）          d．c（CO2）＝c（CO）

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为                ℃。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学要以“研究苯分子的结构”为题目做一次探究活动，下面是其活动记录，请你补全所缺内容。

    (1)理论推测

    他根据苯的凯库勒式________，推测苯分子中有两种不同的碳碳键，即________和________，因此它可以使紫色的__________________溶液褪色。

    (2)实验验证

    他取少量上述溶液加入试管中，然后加入苯，充分振荡，发现溶液

    ______________________________________。

    (3)实验结论

    上述的理论推测是____________(填“正确”或“错误”)的。

    (4)查询资料

    经查阅有关资料，发现苯分子中六个碳原子之间的键相同，是一种____________________键，苯分子中的六个碳原子和六个氢原子在同一平面上，应该用________表示苯分子的结构更合理。

    (5)发现问题

    当他将苯加入溴水中时，充分振荡，发现能使溴水褪色，于是该同学认为所查资料有误。你同意他的结论吗？为什么？          ，                 。         

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，反应A2(g) ＋ B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是     

    A、单位时间内生成nmolA­2同时生成nmolAB

    B、容器内的总物质的量不随时间变化

    C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2

    D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于有机物的叙述中正确的是

    A．含碳量最高的烃类物质一定是苯

    B．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体

    C．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

    D．苯和乙烯都能与H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    国家游泳中心（水立方）采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，

    四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列说法错误的是

    A．ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的连接方式

    B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应

    C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为

    D．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    属于苯的同系物是

    A、  B、  C、   D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。

    工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）步骤②、③的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）：

    VOSO4 (水层)+ 2HM（有机层） VOM2（有机层） + H2SO4 (水层) 

    步骤②中萃取时必须加入适量碱，其原因是                          。

    步骤③中X试剂为                    。

    （2）步骤④的离子方程式为                       

    （3）该工艺流程中，可以循环利用的物质有                和        。

    (4)操作Ⅰ得到的废渣，用          溶解，充分反应后，                      ，（填写系列操作名称）称量得到mg氧化铜。

    (5）为了制得氨水，甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

    实验装置

    实验药品

    制备原理

    甲小组

    A

    氢氧化钙、氯化铵

    反应的化学方程式为①                    

    乙小组

    ②   

    浓氨水、氢氧化钠固体

    分析产生氨气的原因③                               

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为：

    图9­3

    (1)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是________________________________________________________________________。

    a．灼烧过程中部分氧化铜被还原

    b．灼烧不充分铜未被完全氧化

    c．氧化铜在加热过程中分解生成铜

    d．该条件下铜无法被氧气氧化

    (2)由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)有同学指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一个环节，即应先生成Cu(OH)2沉淀，过滤洗涤后再加热分解Cu(OH)2得CuO。以下说法不可能成为减少该环节的理由的是________。

    A．CuO比Cu(OH)2颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离

    B．Cu(OH)2分解温度较低，加热其浊液即可使其分解

    C．干态下分解Cu(OH)2，温度难以控制，可能因温度过高导致CuO进一步分解生成Cu2O

    D．过滤分离出的CuO不需洗涤就已非常纯净

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