在1 L 1 mol.L^-1纯碱溶液中逐滴加入200mL 3.5 mol/L的硫酸,完全反应后生成标准状况下的CO₂是

A.
0L
B.
8.96L
C.
15.68 L
D.
26.88L

B
试题分析：碳酸钠的物质的量是1mol，稀硫酸的物质的量是0.2L×3.5mol/L＝0.7mol。碳酸钠和稀硫酸反应的方程式是
CO₃²^－＋H^＋＝HCO₃^－
1mol 1mol 1mol
HCO₃^－＋H^＋＝H₂O＋CO₂↑
0.4mol 0.4mol 0.4mol
所以在反应中生成的CO₂的物质的量是
在标准状况下的体积是0.4mol×22.4L/mol＝8.96L，答案选B。
考点：考查了碳酸钠和稀硫酸的反应的有关判断和计算
点评：该题答题时明确“碳酸钠先和酸反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和酸反应生成二氧化碳”的过程是解本题的关键，属于中等难度的试题，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

BaSO₄在水中存在沉淀溶解平衡BaSO₄（s）═Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），溶度积常数K_sp=c（Ba²⁺）?c（SO₄^2-）．
（1）某温度时，BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示．
下列说法正确的是

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO₄沉淀生成
D．a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp
（2）在胃部透视时，服用的“钡餐”的主要成分是硫酸钡．在25℃时，硫酸钡的溶度积常数约为1.21×10^-10．
①Ba²⁺是一种有毒的重金属离子，当人体中c（Ba²⁺）达到2×10^-3mol?L^-1时，就会对健康产生危害．硫酸钡作为“钡餐”的理由

c（Ba²⁺）=1.1×10^-5mol?L^-1＜2×10^-3 mol?L^-1，胃液中H⁺ 对BaSO₄的沉淀溶解平衡没有影响，因此BaSO₄可用做“钡餐”

．
②在25℃时，1L水中约能溶解0.0197g 碳酸钡，且胃液是酸性的，

不能

（能/不能）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”，理由是

BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），尽管c（Ba²⁺）=1.0×10^-4mol?L^-1＜2×10^-3 mol?L^-1，但由于胃液是酸性的，胃酸可与CO₃^2-反应生成二氧化碳和水，使CO₃^2-的浓度降低，使BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba²⁺浓度增大而引起人体中毒．