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    下列有关物质分类的说法正确的是


    1. A.
      SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物
    2. B.
      NaHSO4溶于水电离出H+，属于酸
    3. C.
      NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐类
    4. D.
      Cl2溶于水形成的溶液能够导电，Cl2是电解质
    A
    分析：A．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；
    B．电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；
    C．由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物属于盐；
    D．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，电解质必须是化合物．
    解答：A．SO2能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；
    B．NaHSO4溶于水电离出H+，Na+、SO42-，生成的阳离子不全是氢离子，不属于酸，故B错误；
    C．NH4Cl是由铵根离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故C错误；
    D．无论电解质，还是非电解质，都是指化合物，Cl2是单质，故既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查物质的分类，难度不大，注意掌握相关的定义是解题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列对事实的解释不正确的是


    1. A.
      事实：用铝罐槽车储运浓硫酸；解释：浓硫酸的强氧化性使铝钝化
    2. B.
      事实：用饱和NH4Cl溶液处理过的 舞台布帘可防火；NH4Cl分解吸热，且分解产物能隔绝空 气中的氧气
    3. C.
      事实：钠元素的焰色反应呈黄色；解释：Na2O2是一种淡黄色的固体
    4. D.
      事实：SO2能使溴水褪色；解释：SO2具有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关实验操作正确或能达到预期目的是


    1. A.

      测溶液pH
    2. B.

      稀释浓硫酸
    3. C.

      制取并收集干燥CO2
    4. D.

      配置100mL 0.1mol?L-1盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在标准状况下有：①0.3mol氨气　②6.02×1022个H2O分子　③7.3gHCl　 ④0.2molCH4．
    请将序号填在后面横线上，体积最大的是________；密度最大的是________；质量最大的是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    下列物质中的硫元素既可表现氧化性、又能表现还原性的是


    1. A.
      Na2S
    2. B.
      S
    3. C.
      SO2
    4. D.
      H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的组合是
    ①SiO2可以制光导纤维；②水玻璃和漂白粉都是混合物；③不锈钢和目前流通的硬币都是合金；

    ④纯碱和熟石灰都是碱；⑤豆浆和雾都是胶体．


    1. A.
      ①②③④
    2. B.
      ①②③⑤
    3. C.
      ②③⑤
    4. D.
      ①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    长期置露于空气中，质量不增加的是


    1. A.
      亚硫酸钠
    2. B.
      浓硫酸
    3. C.
      浓硝酸
    4. D.
      碱石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是
    XYZ
    例氧化物化合物纯净物
    A 能电离出H+的物质 酸化合物
    B混合物分散系胶体
    C中和反应复分解反应 离子反应
    D盐酸导电的物质电解质


    1. A.
      A
    2. B.
      B
    3. C.
      C
    4. D.
      D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    绿矾（FeSO4?7H2O）是重要的化学化工试剂，工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备．请回答下列问题：
    （1）右图锥形瓶中的反应物是铁屑和28%的硫酸，反应前常用98%的硫酸配制500g 28%的硫酸，要算出所需98%的硫酸的体积，还要知道的数据是______．
    （2）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2+被氧化．设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤同，制得硫酸亚铁，并对产品质量进行检测．检测结果如下：
    序号反应物用量产品质量
    1n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1介于Ⅰ级～Ⅱ级之间
    2n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1优于Ⅰ级
    已知产品质量标准：Fe3+的质量分数等于0.005%，产品质量定为Ⅰ级；Fe3+的质量分数等于0.01%，产品质量定为Ⅱ级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制______过量为最佳．
    （3）该小组在继续研究由绿矾制备Fe（OH）2的过程中，发现出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色，最后变为红褐色．甲同学查资料该灰绿色沉淀可能是Fe3（OH）8，请用氧化物的形式写出该沉淀______；乙同学查资料后认为该灰绿色沉淀是由于Fe（OH）2部分被氧化，混入少量的Fe（OH）3的缘故，请提出一种在研究由Fe2+制备Fe（OH）2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路______．

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