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在密闭容器中，通入5molH₂和5mol N₂，在一定条件下反应达到平衡，测得平衡体系中有2mol NH₃，则此时容器中压强是反应前的（）

A.
1.2倍
B.
0.8倍
C.
0.6倍
D.
0.4倍

B
解析：
设反应后混和气体的物质的量变化xmol则：3H₂+N₂ƒ2NH₃ DV 31 2 2即2∶2=2∶x x=2所以混合气体为(10-2)mol=8mol因压强比等于物质的量比，则平衡时压强是起始压强的0.8倍。故选B。

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在5 L密闭容器中，通入5 mol N₂和8 mol H₂，在一定条件下生成NH₃，反应进行到2 min时，测得容器内有4 mol NH₃。求：

(1)2 min内的平均速率v(H₂)、v(N₂)、v(NH₃)。

(2)2 min时N₂、H₂的浓度。

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（12分）在容积为5L的密闭容器中，通入5 mol N₂和8 mol H₂，在一定条件下反应生成NH₃，当反应进行到2 min时，测得容器内有4 mol NH₃。则：

（1）2 min时，容器内n（N₂）== ，c（H₂）== 。

（2）2 min内，以N₂表示的平均反应速率v（N₂）== 。

（3）2 min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为：

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（5分）在密闭容器中，通入xmolH₂和ymolI₂（g），改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”、“减小”或“不变”）
（1）升高温度             ；
（2）加入催化剂                       ；
（3）容器容积充入H₂                 ；
（4）扩大容器的体积
（5）容器容积不变，通入氖气