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    14．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，1molCH4分子中含有8NA个电子
    B．常温常压下，11.2LO3中含有0.5NA个O3分子
    C．0.1mol/LNa2SO4溶液中含Na+的数目为0.2NA
    D．Na2O2与水反应产生1molO2时，转移2NA个电子

    分析 A、甲烷为10电子分子；
    B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    C、溶液体积不明确；
    D、过氧化钠与水反应时，氧元素由-1价变为0价．

    解答 解：A、甲烷为10电子分子，故1mol甲烷中含10mol电子即10NA个，故A错误；
    B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L臭氧的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故B错误；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故C错误；
    D、过氧化钠与水反应时，氧元素由-1价变为0价，故当生成1mol氧气时转移2mol电子即2NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    4．有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数（　　）
    A．52.4%B．30%C．70%D．47.6%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．中药狼把草全草浸剂给动物注射，有镇静、降压及轻度增大心跳振幅的作用．有机物M是中药狼把草的成分之一，其结构如图所示．下列叙述不正确的是（　　）
    A．M是芳香族化合物，它的分子式为C9H5O4Cl
    B．1mol M最多能与含2 mol Br2的溴水发生反应
    C．1mol M分别与足量的NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，消耗两种物质的物质的量分别为4mol、2mol
    D．在一定条件下能发生取代、加成、水解、氧化等反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器I、II、III，在I中充入1mol CO和1mol H2O，在II中充入1mol CO2和1mol H2，在III中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法不正确的是（　　）
    A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率不相同
    B．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多
    C．容器I中反应的平衡常数小于Ⅲ中
    D．容器Ⅲ中CO 的浓度比容器II中CO浓度的2倍还多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有NaHSO4、Ba（OH）2、NaHCO3 三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质的量浓度的2倍；若先将 NaHSO4和NaHCO3溶液各100mL混合反应后，再加入Ba（OH）2溶液100mL，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，得300mL滤液，测得滤液中只含NaOH溶质，其物质的量的浓度为 0.9mol•L-1（不考虑混合时引起的溶液体积的变化），试回答下列问题：
    （1）写出Ba（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-；
    （2）写出NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑；
    （3）通过分析，判断原Ba（OH）2、NaHSO4、NaHCO3 三种溶液中哪两种溶液的物质的量浓度不可能相同？NaHSO4、NaHCO3（填化学式）．
    （4）题中NaHCO3 溶液的浓度可能为0.9mol•L-1或1.8mol•L-1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用FeCl溶液腐蚀印刷电路板Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    B．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
    C．钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其中F为过渡元素，已知A原子2p轨道有3个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的；F2+核外各电子层电子均已充满．
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出B原子核外电子排布式：1s22s22p63s1．
    （2）A的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力有氢键、范德华力．
    （3）B的氧化物的熔点比D的氧化物的熔点低（填“高”或“低”）；理由是Na2O是离子晶体，SiO2是原子晶体．
    （4）E的最高价氧化物分子的空间构型是平面正三角形，是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （5）E、F形成的某种化合物有如图所示的晶体结构：该化合物化学式为ZnS；E原子配位数为4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．Ⅰ．某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图1所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉．


    请回答下列问题
    （1）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签如图2．浓硫酸的危险警告标签是C．
    （2）装置A中发生反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是③①②（用操作编号填写）
    ①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
    ②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
    ③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
    （4）实验时，装置C中的现象为品红溶液褪色；[
    （5）当D中产生进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；写出D中发生反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目．
    Ⅱ． Cu与浓硫酸反应可得硫酸铜溶液．某学习小组将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气也可得硫酸铜溶液，其反应原理为2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．现欲将12.8g铜完全溶解，加蒸馏水后得200mL溶液．计算：
    （6）参加反应的氧气在标准状况下的体积是2.24 L．（不必写计算过程）
    （7）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是1 mol/L（不必写计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在FeCl2溶液加入过量Na2O2固体，充分搅拌（此时烧杯中液体呈浑浊状）后再加入过量盐酸使固体全部溶解，此时烧杯中阳离主要有（　　）
    A．只有Fe2+B．Na+、Fe3+
    C．Na+、Fe3+ 和H+D．H+、Na+、Fe3+ 和Fe2+

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