已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ?mol-1
C（金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ?mol-1
据此判断，下列说法中正确的是（ ）
A．由石墨制备金刚石是吸热反应
B．由石墨制备金刚石是放热反应
C．石墨的能量比金刚石的低
D．石墨的能量比金刚石的高
【答案】分析：根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小．
解答：解：由石墨、金刚石燃烧的热化学方程式①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ?mol-1
②C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ?mol-1，
利用盖斯定律将①-②可得：C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.9kJ?mol-1，则
A、C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，可知由石墨制备金刚石是吸热反应，故A正确；
B、C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，可知由石墨制备金刚石是吸热反应，故B错误；
C、C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，可知由石墨制备金刚石是吸热反应，金刚石能量大于石墨的总能量，故C正确；
D、C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，可知由石墨制备金刚石是吸热反应，金刚石能量大于石墨的总能量，故D错误；
故选：AC．
点评：本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意吸热反应与反应物和生成物能量的关系．
