Question

【题目】实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案。已知：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

如果此方案正确，那么：

（1）操作①可选择_________仪器。A、烧瓶B、烧杯C、锥形瓶D、坩埚E、蒸发皿

（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？________（填能或不能）理由_________________。

（3）操作③的目的是_________________________________；为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是___________________。

（4）加入盐酸的目的_______________(用化学方程式表示)。

（5）操作④的目的是______________________________________________。

Answer 1

【答案】 D 不能 引入的新杂质NO3-在后续步骤中不能除去，得到的氯化钠溶液中存在NO3-杂质 除过量的钡离子先加Na2CO3溶液然后过滤 可以减少一次过滤操作 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 除去溶解在溶液中的HCl与CO2

【解析】（1）操作①是固体加热分解，发生的反应：NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O，所用的仪器是酒精灯、玻璃棒和坩埚等，浓缩溶液可以用蒸发皿，答案选D；（2）加入硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了新杂质NO3－在后续步骤中不能除去，得到的氯化钠溶液中存在NO3－杂质，所以操作②不能改为加硝酸钡溶液；（3）加入碳酸钠溶液，除去过量的氯化钡，过滤除掉碳酸钡。不先过滤后加碳酸钠溶液可以减少一次过滤操作；（4）滤液中含有碳酸钠，因此加入盐酸的目的是除去碳酸钠，反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；（5）加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸，蒸发浓缩结晶可得到氯化钠晶体。