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根据α粒子散射现象,提出带核的原子结构模型的科学家是
A.汤姆生B.卢瑟福C.道尔顿D.波尔
B
α粒子散射实验又称金箔实验。是1909年汉斯·盖革和恩斯特·马斯登在欧内斯特·卢瑟福指导下于英国曼彻斯特大学做的一个著名物理实验。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

.X、Y、Z为短周期元素,X原子最外层电子数是内层电子数的3倍,它比Y原子多2个电子。Z与X、Z与Y都能形成10电子的分子。下列叙述正确的是
A.三者原子半径大小顺序为X>Y>Z
B.分子组成为Y5Z12的物质一定为纯净物
C.1.5molX2与2molY恰好完全反应时,可得到相同物质的量的两种氧化物
D.实验室用Z2X2为原料可以制备X2,每转移2mol电子,得到22.4LX2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(18分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
(2)②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的,用原子结构解释原因:
__________,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出其中一种化合物的电子式_______________。
(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,下列物质不能做该反应催化剂的是(填序号)________。
a.MnO2  b. CuSO4     c.Na2SO3     d.FeCl3
(5) W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质,举例并写出相应的化学方程式。
编号
性质
化学方程式
示例
氧化性
H2WO3+3H3PO3===3H3PO4+H2W↑
1
 
 
2
 
 
 (6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________,
N→⑥的单质的化学方程式为____________,
M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是______________ ,
M中阳离子的鉴定方法 __________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

.短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如下图所示。下列说法中不正确的是(   )
A.元素X和Y可以形成两种以上的气态化合物
B.原子半径的大小顺序为:r(Z)>r(M)>r(R)
C.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M
D.加热蒸干由元素B和Z形成的化合物的水溶液可以得到该化合物的晶体

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

A是该周期中(除稀有气体元素外)原子半径最大的元素,从原子结构上看其原因是________________________________________________。A、B、C三元素形成简单离子的半径大小顺序为____________。(用离子符号表示)
比较A、B单质活泼性的实验方法是__________________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(16分)I、关于As的反应中,反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
①已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是                  
②已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为             
③根据上述反应可推知                。(填序号)
A.氧化性:KBrO3>H3AsO4B.氧化性:H3AsO4KBrO3
C.还原性:AsH3>XD.还原性:X>AsH3
④在该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为                   
Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大,其中X、M的单质在常温下呈气态,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半径最大,W是地壳中含量最多的金属元素,L的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题:
(1)M在元素周期表中的位置为                
(2)Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是                  (写化学式)。
(3)原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是                               
(4)写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为                
                              
(5)R与Y同周期,R的单质分子R2中有3个共价键,R与L能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是                 
(6)碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。我国从1989年开始,逐步以KIO3取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应:+5I-+6H+=3I2+3H2O,据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验,证明食盐中存在。可供选用的物质有:①自来水;②蓝色石蕊试纸;③碘化钾淀粉试纸;④淀粉;⑤食醋;⑥白酒;⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是                       (填序号)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组原子,彼此性质一定相似的是(   )
A.1s2与2s2的元素
B.M层上有2个电子与N层上有2个电子的元素
C.2P上有一个未成对电子与3P上有一个未成对电子的元素
D.L层上有一个空轨道和M层的P轨道上有一个空轨道的元素

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)海洋是资源的宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等。
(1)在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下:①Cl2→Cl+Cl   ②Cl+H2→HCl+H   ③H+Cl2→HCl+Cl  ……反应②中形成的化合物的电子式为         ;反应③中被破坏的化学键属                    键(填“极性”或“非极性”)。
(2)在短周期主族元素中,氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是                        (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第        周期       族。
(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是     
a.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
b.卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小
c.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d.卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是次外层的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,Z、W是常见金属,Z是同周期中原子半径最大的元素,W的简单离子是同周期中离子半径最小的,X和Z原子序数之和与Q的相等。下列说法正确的是                    (   )
A.气态氢化物的稳定性:X>Y>Q
B.X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同
C.Q的单质不存在同素异形体
D.相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时,Z的单质获得的氢气多

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