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    用和含HCl为的浓盐酸充分反应(共热)，在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气

    [　　]

    A．等于2 mol
    B．等于1 mol
    C．小于1 mol
    D．大于2 mol
    答案：C
    解析：

    实验室制使用的盐酸必须是浓盐酸，而稀盐酸不能被氧化而制得．随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应不再进行，故小于．


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组的同学用如图所示实验装置进行研究，请对其方案进行完善或评价．

    （1）浓硫酸和漂白粉可发生如下反应：
    Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4═2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
    实验室用此原理制取并收集氯气，可选用的装置组合是
    BCD
    BCD
    （填写装置序号）
    （2）将A、C、D相连，利用实验室常用方法制取并收集氯气．在C中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
    实验
    序号    		 实验操作 现象 结论
    Ⅰ 将氯水滴入品红溶液 品红溶液褪色 氯气与水反应的产物有漂白性
    Ⅱ 氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气体产生 氯气与水反应的产物具有酸性
    判断实验Ⅰ、Ⅱ推出相应结论是否合理；若合理，无需填写理由，若不合理，请说明．
    实验Ⅰ：
    不合理
    不合理
    ，理由
    没有事先证明干燥的氯气无漂白性
    没有事先证明干燥的氯气无漂白性
    ；实验Ⅱ：
    不合理
    不合理
    ，理由
    新制取的氯气中含HCl气体，溶于水也能与碳酸钠溶液反应产生气体
    新制取的氯气中含HCl气体，溶于水也能与碳酸钠溶液反应产生气体
    ；
    （3）将A、C、D相连，可设计实验验证SO32-还原性强于Cl-．则C中发生反应的离子方程式是
    SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
    SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
    ；设计实验说明C中确实发生了上述反应（简述实验步骤、现象）
    取C中反应后的溶液少许，向其中电极盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
    取C中反应后的溶液少许，向其中电极盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    2008年10月8日，瑞典皇家科学院宣布将诺贝尔化学奖授予日本科学家下村修、美国科学家马丁?沙尔菲与美籍华裔科学家钱永健，以表彰三人因在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出的贡献．蛋白质是一类复杂的含氮化合物，每种蛋白质都有其恒定的含氮量[约在14%～18%（本题涉及的含量均为质量分数）]，故食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法．其测定原理是：
    Ⅰ．蛋白质中的氮（用氨基表示）在强热和CuSO4、浓H2SO4作用下，生成一种无机含氮化合物，反应
    式为：2（-NH2）+H2SO4+2H+
    CuSO4
    （NH4）2SO4
    （NH4）2SO4
    ．
    Ⅱ．该无机化合物在凯氏定氮器中与碱作用，通过蒸馏释放出NH3，收集于H3BO3溶液中，生成（NH4）2B4O7．
    Ⅲ．用已知浓度的HCl标准溶液滴定，根据HCl消耗的量计算出氮的含量，然后乘以相应的换算系数，即得蛋白质的含量．
    （1）上述原理第Ⅰ步生成的无机含氮化合物化学式为
    （NH4）2SO4
    （NH4）2SO4
    ．
    （2）乳制品的换算系数为6.38，即若检测出氮的含量为1%，蛋白质的含量则为6.38%．不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺（Melamine）来“提高”奶粉中的蛋白质含量，导致许多婴幼儿肾结石．
    ①三聚氰胺的结构如图所示，其化学式为
    C3H6N6
    C3H6N6
    ，含氮量（氮元素的质量分数）为
    66.7%
    66.7%
    ；
    ②下列关于三聚氰胺的说法中，正确的有
    AC
    AC
    ；
    A．三聚氰胺是一种白色结晶粉末，无色无味，所以掺入奶粉后不易被发现
    B．三聚氰胺分子中所有原子可能在同一个平面上
    C．三聚氰胺呈弱碱性，可以和酸反应生成相应的盐
    ③假定奶粉中蛋白质含量为16%即为合格，不法分子在一罐总质量为500g、蛋白质含量为0的假奶粉中掺入
    18.8
    18.8
    g的三聚氰胺就可使奶粉“达标”．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?聊城一模）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    （1）W元素在元素周期表中的位置
    第三周期VIA族
    第三周期VIA族
    ．
    （2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其中含有离子键的物质为
    NH4NO3
    NH4NO3
    （填化学式）．
    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为
    3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以X2、Y2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池总反应式
    N2+H2+HCl→NH4Cl
    N2+H2+HCl→NH4Cl
    （用化学式表示，不要求配平），放电时H+移向
    正
    正
    极（填“正”或“负”）
    （5）由X、Y、Z、W和一种常见金属元素组成相对分子质量为392的化合物D，1mol D中含有6mol结晶水．对化合物A进行如下实验：
    a．取含有0.1mol D的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和4.48L（标准状况）无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
    b．另以含有0.1mol D的溶液，加入过量BaCl2溶液产生46.6g白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
    ①D的化学式为
    （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    ．
    ②在25℃下，测定浓度均为a mol/L的化合物B和D的混合溶液pH=7，且含金属离子的浓度为b mol/L，则溶液中除H+、金属离子外的阳离子浓度为
    4a-2b
    4a-2b
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    2008年诺贝尔化学奖授予日本科学家下村修、美国科学家马丁·沙尔菲与美籍华裔科学家钱永健，以表彰三人因在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出的贡献。蛋白质是一类复杂的含氮化合物，每种蛋白质都有其恒定的含氮量（质量分数约在14%--18%），蛋白质是人体重要营养物质之一，2008年9月“三鹿牌婴幼儿奶粉事件”中，由于在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺来“提高”奶粉中的蛋白质含量，导致许多婴幼儿肾结石。三聚氰胺目前由尿素加热分解制得，生产成本价廉，三聚氰胺的结构如图所示。

    食品中蛋白质含量的现行国家标准和国际通行测定方法是经典凯氏定氮法，其测定原理是：

    Ⅰ．有机物中的氮在强热和CuSO4、浓H2SO4作用下，生成(NH4)2SO4

    Ⅱ．(NH4)2SO4与碱作用，蒸馏释放出NH3，收集于H3 BO3溶液中，生成 (NH4)2B4 O7

    Ⅲ．用已知浓度的HCl标准溶液滴定，根据HCl消耗的量计算出氮的含量，再换算出蛋白质的含量。乳制品的换算系数为6.38，即若检测出氮的含量为1%，蛋白质的含量则为6.38%。

    (1) 用尿素制备三聚氰胺的化学方程式为： _________________________。

    上述原理第Ⅱ步生成(NH4)2B4 O7的离子方程式为：_________________________。

    （2）凯氏定氮法在测定奶粉中蛋白质含量时，为什么会失真？

    __________________________________________________。

    （3）下列关于三聚氰胺的说法中，正确的有_____；

    A、三聚氰胺是一种白色结晶粉末，没有气味，所以掺入奶粉后不易被发现

    B、三聚氰胺属于芳香族化合物。

    C、三聚氰胺不溶于水，属于分子晶体                                

    D、三聚氰胺呈弱碱性，可以和酸反应生成相应的盐

    E、三聚氰胺可以发生取代反应

    F、三聚氰胺分子中所有原子可能在同一个平面上

    G、1mol三聚氰胺可以与3mol氢气发生加成反应

    （4）三聚氰胺含氮量(氮元素的质量分数)为____；假定奶粉中蛋白质含量为16%即为合格，三鹿牌婴幼儿配方乳粉抽查结果显示其三聚氰胺含量为2563.00mg/kg，三鹿牌婴幼儿配方乳粉蛋白质含量实际上是____；掺假百分率为____。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省高三第一次统练化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）地球的海水总量约有1.4×1018t，是人类最大的资源库。

    （1）如图利用海水得到淡水的方法为               。

    （2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图。

     

    a是电源的　　　　极；Ⅰ口排出的是　　　（填“淡水”或“浓水”）。

    （3）海水淡化后的浓水中含大量盐分（主要含有Mg2＋、Ca2+、Fe3＋和SO42－），排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以与氯碱工业联产。

    电解前需要把浓水精制，所需试剂主要包括：HCl、NaOH、  BaCl2、Na2CO3等），其中HCl的作用主要是                      

    （4）铀是核反应最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平，海水中铀以UCl4形式存在（以离子形式存在），每吨海水只含3.3毫克铀，海水总量极大，铀总量相当巨大。不少国家正在探索海水提铀的方法。现在，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的铀，而不吸附其他元素。其反应原理为：___________________________（树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为：________________________。

    （5）离子交换树脂法是制备纯水（去离子水） 的主要方法。某阳离子交换树酯的局部结构可写成（右图）。该阳离子交换树脂是由单体苯乙烯和交联剂对二乙烯基苯聚合后再经__　      反应得到的。自来水与该离子交换树脂交换作用后显  　　    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

    （6）中国《生活用水卫生标准》中规定，水的总硬度不能过大。如果硬度过大，饮用后对人体健康与日常生活有一定影响。暂时硬水的硬度是由        （填阴离子符号）引起的，经       （填操作名称）后可被去掉。永久硬水的硬度可由离子交换法去掉。

     

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