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燃烧电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转化为电能的装置,电解质溶液是强碱(如KOH)溶液,下面关于甲烷燃烧电池的说法不正确的是

A.正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH

B.负极反应式为CH4+10OH—8e=CO32—+7H2O

C.随着放电的进行,溶液的pH值不变

D.甲烷燃烧电池的能量利用率比甲烷燃烧的大

 

【答案】

C

【解析】原电池中负极失去电子,正极得到电子,所以选项AB正确。将正负极电极反应式叠加即得到总反应式为CH4+2O2=CO32+3H2O,因此溶液的碱性是降低的,C不正确。D是正确的,所以答案是C。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2010年海南省高二上学期第二次月考化学试卷 题型:选择题

燃料电池是燃料(如)等跟(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置,电解质溶液是强碱(如)溶液,下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是:

A、负极的电极反应式为:

B、通入氧气的一极发生氧化反应,通入甲烷的一极发生还原反应

C、随着反应的进行,电解质溶液的pH保持不变

D、甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大

 

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科目:高中化学 来源:海南省期末题 题型:不定项选择题

燃料电池是燃料(如)等跟O2(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置,电解质溶液是强碱(如)溶液,下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是
[     ]
A.负极的电极反应式为:
B.通入氧气的一极发生氧化反应,通入甲烷的一极发生还原反应
C.随着反应的进行,电解质溶液的pH保持不变
D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大

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科目:高中化学 来源: 题型:

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A、负极的电极反应式为:

B、通入氧气的一极发生氧化反应,通入甲烷的一极发生还原反应

C、随着反应的进行,电解质溶液的pH保持不变

D、甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大

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A、负极的电极反应式为:

B、通入氧气的一极发生氧化反应,通入甲烷的一极发生还原反应

C、随着反应的进行,电解质溶液的pH保持不变

D、甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大

 

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