A. | 0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA | |
B. | 标准状况下,11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA | |
C. | 28 g聚乙烯中含有的碳原子数目为2NA | |
D. | 1 mol C${{H}_{5}}^{+}$中含有的电子数目为11NA |
分析 A.缺少氯化镁溶液的体积,无法计算溶液中镁离子的数目;
B.标准状况下,四氯化碳的状态不是气体;
C.聚乙烯分子的最简式为CH2,根据最简式计算出含有的碳原子数;
D.CH5+中含有10个电子,1mol该离子中含有10mol电子.
解答 解:A.没有告诉该氯化镁溶液的体积,无法计算溶液中镁离子的物质的量及数目,故A错误;
B.标况下四氯化碳为液体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L四氯化碳的物质的量,故B错误;
C.28g乙烯分子中含有最简式CH2的物质的量为:$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol,2molCH2中含有2mol碳原子,含有的碳原子数目为2NA,故C正确;
D.1molCH5+离子中含有10mol电子,含有的电子数目为10NA,故D错误;
故选C.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用,题目难度中等,注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度等物理量之间关系,明确标况下气体摩尔体积的使用条件,B为易错点,注意标况下四氯化碳、乙醇、水等物质的状态为液态.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
实验编号 | 水温/℃ | 液面上升高度 |
1 | 25 | $\frac{2}{3}$ |
2 | 50 | 不足试管的$\frac{2}{3}$ |
3 | 0 | 液面上升超过实验1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 4.6g 金属钠与足量乙醇反应放出2.24L氢气 | |
B. | 50mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA | |
C. | 1mol羟基(-OH)中含电子数为10NA | |
D. | 常温下,10L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数目为0.1NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g)只能在高温下自发进行,则该反应△H>0 | |
B. | 电镀时,镀层金属跟直流电源的负极相连 | |
C. | 锅炉内壁上沉积的CaSO4可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去 | |
D. | 向100 mL纯水中滴加1 mL浓硫酸,水的离子积常数Kw减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子半径Z<M | |
B. | Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 | |
C. | X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 | |
D. | Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在0.1 mol•L-1NaOH溶液中:K+、Na+、SO42-、HCO3- | |
B. | 在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中:A13+、Na+、NO3-、C1- | |
C. | 在0.1 mol•L-1FeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN- | |
D. | 在$\frac{{c(H}^{+})}{{c(OH}^{-})}$=10-12的溶液中:K+、Na+、ClO-、NO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
选项 | 操作与现象 | 解释与推论 |
A | 电池放电时化学能转化为电能 | Zn(s)+Cu2+(aq)=Zn2++Cu(s)△H>0 |
B | 该电池充电时铜棒变细 | 两电极区溶液颜色都变深 |
C | 该电池放电时铜棒是电池正极 | Cl-通过交换膜从左(铜棒区)向右(锌棒区)移动 |
D | 该电池充电时a接电源正极 | 电极反应Cu2++2e-=Cu |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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