【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A. 铝与氢氧化钠溶液反应 ：2Al +2 OH-=2AlO2-+3H2O
B. 将磁性氧化铁溶于盐酸：
C. 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：
D. 过氧化钠溶于盐酸：Na2O2+2H+=2Na++2H2O
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【题目】红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：
P4（s）＋5O2（g）＝P4O10（s） △H=-2983.2kJ/mol
P（s）＋5/4O2（g）＝1/4P4O10（s） △H=-738.5kJ/mol
写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ,由此可知，红磷比白磷 。（填“稳定”或“不稳定”）
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【题目】按要求填空：
（1）将质量比为7∶15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______；氮原子和氧原子的个数之比为_______ ；22克该混合气体在标准状况下的体积为_________。
（2）在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2＋与Cl－的物质的量浓度之比为4∶3时，则.Mg2＋与SO
物质的量浓度之比为______。
（3）将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”变为8.4g，则原c(CuSO4)为___________mol/L 。
（4）使4.48 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到3.36 L(标准状况下)气体，这3.36 L气体的质量是 _________ g 。
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【题目】现有X、Y、Z三种金属，已知：①X＋YCl2＝XCl2＋Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由弱到强的顺序是
A．Y＜Z＜X B．X＜Y＜Z C．Z＜Y＜X D．X＜Z＜Y
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【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ ；
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
a．容器中压强不变
b．混合气体中c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）
d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
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【题目】甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
已知①常压下反应的能量变化如图所示。
②
③CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=－280kJ/mol
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=－284kJ/mol
H2O(l)===H2O(g) ΔH=+ 44kJ/mol
请回答下列问题：
(1)请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式_________________________。
(2)H—O键的键能x为_________kJ/mol。
(3)甲醇气体分解为CO和H2两种气体的反应的活化能为_________kJ/mol。
(4)在________(填“高温”或“低温”)情况下有利于CO和H2制备甲醇的反应自发进行。
(5)某兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH )3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。装置如右图所示。
①写出甲池的A极电极反应式：______________________。
②若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果不好，此时应向污水中加入适量的_______。
A．H2SO4
B．BaSO4
C．Na2SO4
D．NaOH
E．CH3CH2OH
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