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    20．（1）现有下列16种物质：①H2O  ②空气  ③Mg  ④CaO  ⑤硫酸  ⑥Ca（OH）2 ⑦CuSO4•5H2O  ⑧碘酒  ⑨酒精  ⑩NaHCO3⑪Na2O2⑫CO⑬SiO2⑭SO3⑮纯碱⑯Al（OH）3，其中，属于混合物的是②⑧（填序号，下同）；属于氧化物的是①④⑪⑫⑬；属于酸的是⑤；属于盐的是⑦⑩⑮；属于正盐的是⑦⑮；属于有机物的是⑨；属于酸性氧化物的是⑬⑭；属于碱性氧化物的是④；属于两性氢氧化物的是⑯．
    （2）①1mol H2SO4中共含有4NA个氧原子，H2SO4的摩尔质量为98g/mol．
    ②3mol H2O中所含有的氧原子数与1.5mol CO2中含有的氧原子数相等．
    ③3.01×1023个O2的物质的量是0.5mol，与其物质的量相等的臭氧（O3）中所含氧原子为1.5NA个．

    分析 （1）由两种或以上物质构成的是混合物；由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物为氧化物；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；电离出的阴离子是酸根离子、阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐；酸跟碱完全中和生成的盐属于正盐；含碳元素的化合物为有机物；酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，大多数的非金属氧化物是酸性氧化物；碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，不能和酸、碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，能和酸反应同时又能和碱反应生成盐和水的氢氧化物属于两性氢氧化物，据此分析；
    （2）①根据1个硫酸分子中含有4个氧原子分析，摩尔质量单位是g/mol，硫酸的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量；
    ②氧原子数相等，则有2H2O～～CO2，根据此关系式计算；
    ③根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算，氧原子数相等，则有2O3～～3O2，根据此关系式计算．

    解答 解：（1）①H2O是氧化物，不能和酸、碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物；②空气主要由氮气、氢气构成，是混合物；③Mg是单质；④CaO是氧化物，能和酸反应生成盐和水，故为碱性氧化物；⑤H2SO4是二元强酸；⑥Ca（OH）2是二元强碱；⑦CuSO4.5H2O是由硫酸根离子和铜离子以及结晶水构成的正盐；⑧碘酒是碘单质和酒精组成的混合物；⑨酒精是有机物中的醇；⑩NaHCO3是弱酸碳酸的酸式盐；⑪Na2O2是氧化物，能和酸反应生成盐和水和氧气，不属于碱性氧化物；⑫CO是氧化物，属于不成盐氧化物；⑬SiO2能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；⑭SO3能和酸反应生成盐和水，属于酸性氧化物；⑮纯碱为碳酸钠，属于正盐；⑯Al（OH）3属于弱碱，属于两性氢氧化物，故属于混合物的是②⑧；属于氧化物的是①④⑪⑫⑬；属于酸的是 ⑤；属于盐的是 ⑦⑩⑮；属于正盐的是 ⑦⑮；属于有机物的是 ⑨；属于酸性氧化物的是⑬⑭；属于碱性氧化物的是④，属于两性氢氧化物的是⑯，
    故答案为：②⑧；①④⑪⑫⑬；⑤；⑦⑩⑮；⑦⑮； ⑨；⑬⑭；④；⑯；
    （2）①1个1个硫酸分子中含有4个氧原子，则1mol H2SO4中共含有H2SO4分子含有4NA个氧原子，硫酸的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以硫酸的摩尔质量是98g/mol；
    故答案为：4NA；98g/mol；．
    ②氧原子数相等，则有2H2O～～CO2，1.5mol CO2中含有的氧原子数与3mol H2O中所含有的氧原子数相等，
    故答案为：3；
    ③3.01×1023个O2的物质的量是n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.5mol，氧原子数相等，则有2O3～～3O2，与其物质的量相等的臭氧（O3）中所含氧原子为1.5NA个，
    故答案为：0.5mol；1.5NA．

    点评 本题考查了酸碱盐、氧化物的概念、物质的量有关计算，为高频考点，掌握物质的成分和概念的要点是解题关键，注意摩尔质量单位是g/mol，注意分子构成，题目难度不大．

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    10．纳米碳酸钙用途广泛，在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙．某校学生实验小组设计如图所示装置制取该产品．图中部分夹持装置已略去．实验中使用的药品有稀盐酸、石灰石、氯化铵固体、氢氧化钙固体、饱和碳酸氢钠溶液、饱和氯化钙溶液．

    （1）装置中仪器a的名称为分液漏斗；
    （2）B中盛有饱和NaHCO3溶液，其作用是除去二氧化碳中的氯化氢；
    （3）写出装置D中制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （4）在实验过程中，向C通入气体是有先后顺序的，应先通入的气体是NH3（填化学式）；
    （5）写出制取纳米级碳酸钙的化学方程式CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；
    （6）请指出该实验方案中存在的一处明显缺陷缺少尾气处理装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．亚硝酸钠可大量用于燃料和有机合成工业，请回答下列问题：
    （1）实验室模拟用如图所示装置通过如下过程制备亚硝酸钠：

    已知：
    （I）氧化过程中，控制反应液的温度在35～60℃条件下发生的主要反应：
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    （II）如图2氢氧化钠溶液吸收NO、NO2发生如下反应：
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    ①A中反应温度不宜高于60℃，原因是避免硝酸分解，降低原料利用率
    ②氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除OH-，NO2与另一种阴离子的物质的量之比为3：1．
    ③B装置用于制备NaNO2，盛装的试剂除NaOH外，还可以是B．
    A．NaCl（aq）            B．Na2CO3（aq）          C．NaNO3（aq）
    （3）测定产品纯度：
    I．准确称量ag产品配成100mL溶液；
    II．从步骤I配制的溶液中移取20.00mL加入锥形瓶中；
    III．用c mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点；
    IV．重复以上操作3次，消耗KMnO4酸性溶液的平均体积为V mL．
    ①锥形瓶中发生反应的离子方程式为5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O
    ②产品中NaNO2的纯度为$\frac{2.5cV×1{0}^{-3}mol×\frac{100mL}{20mL}×69g/mol}{ag}×100%$ （写出计算表达式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    则下列热化学方程式不正确的是（　　）
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    C．$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H=+91.5kJ/mol
    D．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+183 kJ/mol

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