【题目】已知反应: 。将一定量的充入注射器中后封口,如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法正确的是
A. b点的操作是压缩注射器
B. c点与a点相比, 增大, 减小
C. 平均摩尔质量:
D. d点:
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】C1化学是目前研究的热点问题。
(1)己知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H =a kJ·mol-1 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H =+130kJ·mol-1 H-H、O=O、H-O键的键能分别为436kJ/mol、496kJ/mol、462kJ/mol。则a=_______。
(2)以甲醇为原料制备H2的一种原理如下:
I.CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H =+90kJ·mol-1
II.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-41kJ·mol-1
①在绝热恒容密闭容器中,加入一定量的CH3OH(g)在一定条件下发生反应I,下列情况能说明该反应达到平衡状态的是____________(填代号)
A.容器内温度不变
B.容器内气体总质量不再变化
C.CH3OH(g)和CO(g)的浓度之比不再变化
D.混合气体的密度不再变化
②温度为T℃时,向10L恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和lmolH2O(g),发生反应I和反应II,达到平衡时测得CO的物质的量为0.4mol,CO2的物质的量为0.2mol。则反应II的平衡常数K=_____。该温度下,在某时刻平衡体系中c(CO2)=2mol/L、c(H2)=2mol/L、c(CO)=4mol/L、c(H2O)=4mol/L,则该时刻上述反应II的平衡移动方向为__________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。
(3)H2和CO在一定条件(温度、压强和催化剂)下合成CH4,发生反应:CO(g)+3H2(g)H4(g)+H2O(g)△H<0。如下图,温度低于T0时,随着温度升高,CH4的产率增大,其原因是_______________________________________________________________。
(4)合成气(H2、CO)不仅是化工原料,也是清洁能源。如果H2和CO以体积比1:1组成混合气体与空气构成碱性燃料电池(KOH溶液为电解质溶液且足量),假设CO和H2同时按比例发生反应,则燃料电池负极的电极反应式为____________________________________________。
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠的强
B.等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应,前者产生的二氧化碳多
C.足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应,两者产生的二氧化碳一样多
D.等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,前者消耗的盐酸多
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【题目】已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )
A.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣2bkJ/mol
B.C2H2(g)+ O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=2bkJ/mol
C.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣4bkJ/mol
D.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=bkJ/mol
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【题目】关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( )
A.若采用装置①精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②是原电池,能将化学能转化为电能,锌电极发生氧化反应
C.装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸
D.装置④可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气
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【题目】2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ ”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7,下列说法不正确的是( )
A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的电子数
C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的TS核素符号是 Ts
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【题目】下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.Ag+、SO42-、HCO3-、Cl-B.Mg2+、Cl-、Na+、OH-
C.K+、MnO4-、H+、Fe2+D.Ba2+、Cl-、NH4+、SO42-
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【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6LH2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。
回答下列问题:
(1)A与E形成的化合物的化学式是 。
(2)B的最高价氧化物化学式为 ,C的元素名称为 ,
D的单质与水反应的方程式为_ 。
(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量,观察到的现象是 ,有关反应的离子方程式为 ; 。
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【题目】图中,A、B、C、D、E是常见单质,其中B、C、E为金属.G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物,G物质有磁性.
已知:①C与G反应生成B和H且放出大量的热,该反应可用于焊接铁轨;
②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:2E+I 2F+D,F中E元素的质量分数为60%.回答问题:
(1)C与G反应的化学方程式为;
(2)单质A的分子式为 , 化合物I的名称为;
(3)C与NaOH溶液反应的化学方程式为;
(4)过量I与NaOH溶液反应的离子方程式为 .
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