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    某化学反应2AB + D在不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，把反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表所示。

    根据上述数据，回答下列问题：
    （1）在实验1中，0～10min内的反应速率v(A)为        mol?L-1??min-1。
    （2）与实验1相比，实验2的反应速率更   （填“快”或“慢”），其原因可能是                                                         。
    （3）根据实验1和实验3的数据分析升温对该反应的影响，写出两条结论：①                                                               ；
    ②                                                                。
    （4）实验4只改变温度，其它条件不变。请在答题卡的相应位置画出实验1和实验4的“浓度—时间”关系曲线。
     www.k@s@5@u.com          
    （1）0.020；（2分）
    （2）快（2分）；使用了催化剂（或除温度、浓度外其它可能因素）（2分）
    （3）①升温使反应速率变快（3分）；②升温能提高该反应产率（或提高反应物转化率）（3分）；
    （4）（4分，每条曲线2分）
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从化学反应速率和化学平衡两个角度考虑，合成氨应采用的条件是（   ）
    A．低温、高压、催化剂B．低温、低压、催化剂
    C．适当温度、高压、催化剂D．高温、高压、催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g) C(g) +3D(g) △H<0。该可逆反应的反应速率—时间、转化率—时间关系图如下，下列分析中错误的是（  ）
    A．图I可体现t0时升高温度对反应速率的影响
    B．图II可体现t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
    C．图III可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
    D．图III可体现催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知每摩单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为Y kJ，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为（   ）
    A．－Y kJ/molB．－（10X－Y） kJ/mol
    C．－（5X－0．5Y） kJ/molD．＋（10X－Y） kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）控制，治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法。
    （1）某研究性学习小组在一烟雾实验箱中对光化学烟雾形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为C2H8（烃）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各种物质的相对浓度随时间的变化，记录于右图。根据图中数据，下列推论中合理的是               （填写序号）

    A．NO的消耗的速率比CxHy快
    B．C2H8和NO2反应可以生成PAN及O2
    C．CxHy与O3反应生成PAN
    （2）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NO），可利用甲烷和NO在一定条件下反应消除其污染，则CH4与NO2反应的化学方程式为           。
    （3）在一密闭容器中发生反应2NO22NO+O3；△H>0，反应过程中浓度随时间变化的情况如下图所示。

    请回答：
    ①图中表示NO2的变化的曲线是        。用O2表示从O—10s内该反应的平均速率v(O2)=          。
    ②能说明该反应已达到平衡状态的是      。
    a.v(NO2)=2v(O2)                                      b.容器内压强保持不变
    c.v逆(NO)=2v正(O2)                               d.容器内密度保持不变
    ③第13秒钟时，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到温度随时间变化的曲线，则第13秒钟改变的条件是                    ；
    （4）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：
    （Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)
    （Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
    若达到平衡时，c(NO2) =0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，则反应Ⅱ中NO2的转化率为        。N2O5(g)的起始浓度应不低于        mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，
    写出该反应的化学方程式并配平_________________________________。若反应过程中
    转移了0．3mol电子，则氧化产物的质量是____________g。
    （2）同一物质呈气态的熵值最大，液态的熵值次之，固态的熵值最小。若同温同压下一个化学反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可以粗略认为该反应的熵变为0。某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料如下：

    a．碲（Te）为固体，H2Te为气体，Te和H2不能直接化合生成H2Te
    b．等物质的量氧气、硫、硒、碲与H2反应的焓变情况如图l所示：
    请回答下列问题：
    H2与硫化合的反应______________热量（填“放出”或“吸收”）。根据题目所给信息，请解释为什么Te和H2不能直接化合_________________________________________.
    （3）在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知＋＋2H2OAl（OH）3↓ ＋NH3·H2O，向含有等物质的量的、Al3＋、H＋混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中：
    第二个离子反应的离子方程式是__________________________________.
    最后—个离子反应的离子方程式是________________________________.
    （4）将1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）＋I2（g）2HI（g）；△H<0。 并达平衡。HI的体积分数HI％随时问变化曲线如图2所示：

    ①达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为________mol／L.
    ②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条件，在某一条件下HI％的变化如曲线l所示，则该条件可能是（写出所有的可能性）___________________________________________________________在这种条件下，平衡常数K值____________（填“增大”、“变小”、。不变”或“可能变大也可能变小”）
    ③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1molH2（g）和2molHI（g），发生反应达到平衡时，H2的体积分数为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某氢氧化物的溶度积常数为，则在水中的溶解度为：
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92．0KJ·mol-1，将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为α1，放出热量为Q1。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时测得NH3的转化率为α2，吸收热量为Q2。下列说法错误的是                                                                                                     （   ）
    A．Q1 + Q2 = 92．0KJB．α1 + α2 = 1
    C．Q1 + Q2 = 184．0KJD．α1/α2 = Q1/ Q2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：
    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
    容器
    		起始各物质的物质的量/mol
    		达到平衡时体系能量的变化
    SO2
    		O2
    		SO3
    		Ar
    甲
    		2
    		1
    		0
    		0
    		放出热量：Q1
    乙
    		1.8
    		0.9
    		0.2
    		0
    		放出热量：Q2
    丙
    		1.8
    		0.9
    		0.2
    		0.1
    		放出热量：Q3
          下列叙述正确的是                                                                                          （   ）
    A．Q1=Q2=Q3="197" kJ
    B．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大
    C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等
    D．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为△H1，则△H1<-197 kJ·mol-1

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