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    在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)；△H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是  (   )
    A
    在t1时达到平衡，I2%不变，t2时加热升温并保温，平衡向吸热的方向移动，即右移，I2%增大，到t3时又达到新平衡，I2%不变，故选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
    ；，下列叙述正确的是（   ）
    A．加入少量W，逆反应速率增大
    B．平衡后加入X，上述反应的增大
    C．升高温度，平衡逆向移动
    D．混合气体密度不变，不能作为反应达到平衡的标志

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
    HIn(aq)        H＋(aq) ＋ In－(aq)
    红色                 黄色   
    浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：
    ①盐酸 ②石灰水   ③NaCl溶液     ④NaHSO4溶液 
    ⑤NaHCO3溶液   ⑥氨水，
    其中能使指示剂显红色的是
    A．①④B．②⑤⑥C．①④⑤D．②③⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积固定的容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，各物质的浓度如下表

    下列说法不正确的是(    )
    A．2min-4min内用氢气表示的速率为0.3mol/(L?min)
    B．达平衡时，CO的转化率为62.5％
    C．反应在第2min时改变了条件，可能是加入了催化刺
    D．反应在第2min时改变了条件，可能增加了H2的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上利用煤的汽化产物（水煤气）合成二甲醚。
    请回答下列问题：
    （1）煤的汽化的主要化学方程式为                                      。
    （2）利用水煤气合成二甲醚的总反应式可表示为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＜ 0。一定条件下得密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是      （填字母代号）。
    A．高温高压B．加入催化剂
    C．减少CO2的浓度D．增加CO的浓度 E．分离出二甲醚
    （3）已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g),某温度下得平衡常数为400.此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质
    		CH3OH
    		CH3OCH3
    		H2O
    浓度/（mol/L）
    		0.44
    		0.6
    		0.6
    ①通过计算比较此时正、逆反应速率的大小？
    ②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，试计算此时CH3OH的物质的量浓度和该时间内CH3OH的化学反应速率？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    .对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ,ΔH>0,达到平衡，下列说法正确的是(   )
    A．升高温度，平衡向逆反应方向移动
    B．加入固体碳，平衡向正反应方向移动
    C．加入水蒸气，平衡向逆反应方向移动
    D．扩大容器体积，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定容器闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：
    达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是   （   ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在0.1mol／L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CHCOOHCHCOO+H，对于 该平衡，下列说法正确的是    (    )
    A．该溶液pH增大时，CHCOO浓度可能增大也可能减小
    B．滴加少量的O.1mol／L的盐酸溶液，溶液中氢离子浓度减小
    C．加入少量的醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动
    D．加入水稀释c(CHCOO)·c(H)/c(CHCOOH)变大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g) △H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。
    （1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO2浓度随时间变化的曲线是        ；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是      。

    （2）①前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=        mol·L-1·min-1。
    ②反应2NO2(g)  N2O4(g)在b点的平衡常数K(b)=           。
    ③反应2NO2(g)  N2O4(g)在d点的平衡常数K(d)与b点的平衡常数K(b)的关系：
    K(d)      K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
    （3）①据图分析，在25 min时采取的措施是            （填序号）。
    A．加入催化剂B．缩小容器体积
    C．加入一定量的NO2D．加入一定量的N2O4
    ②若在35 min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是                      

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