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    【题目】下列事实的解释合理且表达正确的是（ ）

    A．NH4Cl溶液呈酸性：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+

    B．氨气溶于水，溶液呈碱性：NH3·H2O＝NH4+＋OH-

    C．NaHSO4溶液可以导电：NaHSO4Na+＋H+＋SO42-

    D．常温下，饱和H2CO3溶液pH=4：H2CO32H+＋CO32-

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4＋要水解，NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+，溶液中c（H＋）＞c（OH－），故正确；B、NH3·H2O是弱碱，部分电离，NH3·H2ONH4＋＋OH－，故错误；C、NaHSO4是强电解质，完全电离，NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，故错误；D、碳酸是弱酸，部分电离，H2CO3H＋＋HCO3－，故错误。

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    【题目】下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )

    A.铁触媒有利于合成氨反应

    B.夏天开启啤酒瓶盖后，瓶中立刻泛起大量泡沫

    C.对装有N2O4和NO2混合气体的密闭烧瓶加热，颜色变深

    D.合成氨反应：，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

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    【题目】有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )

    A.

    20 mL (1)溶液中逐滴加入(3)溶液,溶液导电能力变化如图

    B. (2)、(3)两溶液等体积混合,离子浓度: 2c(Na+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)

    C. (1)、(4)两溶液等体积混合,离子浓度:c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋) ＞c(OH－)

    D.

    用(4)滴定(1),滴定曲线如图，可用酚酞作指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H-H键的键能为436kJ· mol-1，H-N键的键能为391 kJ· mol-1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ· mol-1，可知N≡N键的键能是

    A.431 kJ· mol-1B.649 kJ· mol-1C.945.6 kJ· mol-1D.896 kJ· mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

    途径Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1

    途径Ⅱ：C3H8(g)―→C3H6(g)＋H2(g) ΔH＝＋b kJ·mol－1

    2C3H6(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－d kJ·mol－1 (a、b、c、d均为正值)

    请回答下列问题：

    (1)由于C3H8(g)→C3H6(g)＋H2(g)的反应中，反应物具有的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应中，反应物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是__________。

    (2)按途径Ⅱ反应，1 mol C3H8完全燃烧时放出的热量为________ kJ(用含b、c、d的代数式表示)，等量的丙烷通过两种途径完全燃烧时，途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)途径Ⅱ放出的热量。

    (3)a与b、c、d的数学关系式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次氯酸可用于杀菌消毒，已知时：①、②，下列说法正确的是( )

    A.在时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：

    B.将与混合后的溶液，一定存在：

    C.将与等体积混合后的溶液，溶液显碱性，则存在：

    D.已知酸性，则等浓度和NaClO的混合液中：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨为重要化工原料，有广泛用途。

    (1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：

    a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+216.4KJ/mol

    b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol

    则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=______。

    (2)起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如图。

    ①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是______(填序号)：

    A.N2和H2的转化率相等 B.反应体系密度保持不变

    C.的比值为3:2 D.=2

    ②P1______P2(填“>”、“<”、“=”，下同)：反应平衡常数：B点______D点；

    ③C点H2的转化率______；(数值保留0.1%)在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氢气平均速率：v(A)______v(B)(填“>”、“<”、“=”)。

    (3)已知25℃时由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度的大小顺序为______________(已知25℃时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K时，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。己知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

    A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

    B. M点对应的盐酸体积为20.0mL

    C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

    D. N点处的溶液中pH＜12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C

    C. 加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高转化率 D. 整个反应的ΔH＝E1－E2

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