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    15．下列有关实验操作中正确的是（　　）
    A．洗涤沉淀的方法是直接向过滤器中加入适量蒸馏水，然后让水自然流下
    B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
    C．用100ml量筒量取9.5 mL的液体
    D．焰色反应中，观察焰色后应趁热将铂丝插入到稀硫酸中，然后再次灼烧

    分析 A．洗涤沉淀时，向过滤器中加入适量蒸馏水，然后让水自然流下；
    B．苯溶液密度小于水溶液，则溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出；
    C．量取9.5 mL的液体应该选用规格为10mL的量筒；
    D．洗涤铂丝时应该用稀盐酸．

    解答 解：A．沉淀的洗涤方法是：沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至没过沉淀，让水自然流下，重复2～3次，故A正确；
    B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液在上层，应该从分液漏斗上口倒出，故B错误；
    C．用100ml量筒量取9.5 mL的液体，会产生较大误差，应该选用10mL量筒，故C错误；
    D．做焰色反应的实验时，应该用稀盐酸洗涤铂丝，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．①②B．②③C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列有关实验操作不正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与生产、生活、社会密切相关，下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．明矾溶液具有酸性，可用于清除铜镜表面的铜锈
    B．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料
    C．氨气能使酚酞试液变红，可用于设计喷泉实验
    D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色颜料

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．磷化铝、磷化锌、磷化钙是目前常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃．卫生安全标准规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0.05mg/kg．某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：
    【操作流程】安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸标准溶液滴定
    【实验装置】

    C中盛有200g原粮；D、E、F 各盛装1.00mL浓度为1.00×10-3mol/L的KMnO4溶液（H2SO4酸化）．
    请回答下列有关问题：
    （1）仪器G的名称是分液漏斗，以磷化铝为例，写出磷化铝与水反应的化学方程式AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑．
    （2）检查C装置气密性的方法是：用止水夹夹紧C装置左右两端的橡皮管，
    取下上口活塞，漏斗中加入水，打开下口旋塞，观察到水开始下滴一段时间后，不再连续下滴，表明装置气密性良好．
    （3）实验过程中，用抽气泵反复抽气的目的是保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收．
    （4）A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的还原（填“还原”或“氧化”）性气体； B中盛装新制FeSO4溶液的作用是除去空气中的O2；
    （5）已知D、E、F中发生同一反应，实验中PH3被氧化成磷酸，写出所发生的化学反应方程式：5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O；收集装置D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10-4mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为0.085mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到化合物B和C．C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色Cu2O沉淀．

    （1）写出下列物质的化学式：BSO2、EH2SO4；
    （2）已知1mol/L的B的水溶液中水电离的c（H+）为2×10-13mol/L，则其pH=1.3；．
    （3）反应②的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （4）将0.23mol B和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12mol D，则反应的平衡常数K=23.8L/mol．若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度减小（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率降低（填“升高、不变或降低”），D的体积分数减小（填“增大”、“不变”或“减小”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（s）．2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量为0.8mol．下列判断正确的是（　　）
    A．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
    B．2min后，加压会使正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
    C．反应过程中A和B的转化率之比为3：1
    D．该条件下此反应的化学平衡常数的数值约为0.91

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某兴趣小组同学在实验室用加热1-丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1-溴丁烷，设计了如图所示的实验装置（其中的夹持仪器没有画出）．

    请回答下列问题：
    （1）A装置中，在烧杯里的液面倒扣一个漏斗，其目的是既可以吸收充分，又可以防止倒吸．
    （2）制备操作中，加入的浓硫酸事先必须进行稀释，其目的是ab．（填字母）
    a．减少副产物烯和醚的生成    b．减少Br2的生成   c．水是反应的催化剂
    （3）有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“-CH2CH2CH2CH3”，来确定副产物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）．请评价该同学设计的鉴定方案是否合理？为什么？
    （4）为了进一步提纯1-溴丁烷，该小组同学查得相关有机物的有关数据如表：
    物质熔点/℃沸点/℃
    1-丁醇-89.5117.3
    1-溴丁烷-112.4101.6
    丁醚-95.3142.4
    1-丁烯-185.3-6.5
    则用B装置完成此提纯实验时，实验中要迅速升高温度至101.6℃收集所得馏分．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极端发现有气体产生时，继续再通电一会，则加入下面哪种物质可能使电解后的溶液恢复成原来浓度和体积的是（　　）
    A．无水CuSO4B．CuOC．Cu（OH）2D．CuCO3

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