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5.25℃时,下列溶液中各离子的浓度关系正确的是(  )
A.等物质的量浓度的NH4Cl溶液与(NH42SO4溶液相比,前者的c(H+)更小
B.0.1 mol•L-l的CH3COONa溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>0.1 mol•L-1
C.pH=9.4,浓度均为0.l mol•L-1的HCN与NaCN的混合溶液中:c(Na+)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-
D.将少量AgCl分别加入等体积等物质的量浓度的NaBr溶液与KI溶液中,充分反应后,后者的c(Ag+)更大

分析 A.NH4Cl溶液与(NH42SO4溶液中铵根离子水解程度相同,但水解的个数前者小于后者;
B.任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒判断;
C.浓度均为0.l mol•L-1的HCN与NaCN的混合溶液中,pH=9.4,溶液呈碱性,说明NaCN水解程度大于HCN电离程度;
D.溶解度:AgCl>AgBr>AgI,溶解度小的物质溶液中c(Ag+)小.

解答 解:A.NH4Cl溶液与(NH42SO4溶液中铵根离子水解程度相同,但水解的个数前者小于后者,所以等物质的量浓度的NH4Cl溶液与(NH42SO4溶液相比,前者的c(H+)更小,故A正确;
B.任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol•L-1,故B错误;
C.浓度均为0.1mol•L-1的HCN与NaCN的混合溶液pH=9.4>7,说明溶液呈碱性,则HCN电离程度小于CN-水解程度,但HCN电离、NaCN水解程度都较小,则溶液中存在c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-),故C错误;
D.溶解度小的物质溶液中c(Ag+)小,溶解度:AgCl>AgBr>AgI,所以后者的c(Ag+)更小,故D错误;
故选A.

点评 本题考查离子浓度大小比较,为高频考点,侧重考查学生分析判断能力,明确溶液中溶质及其性质是解本题关键,注意C中电离程度和水解程度相对大小,为易错点.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列离子方程式正确的是(  )
A.Cl2与NaOH溶液反应:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B.F2与NaOH溶液反应:F2+4OH-═2F-+O2+2H2O
C.AgNO3溶液中加入少量氨水:Ag++2NH3•H2O═Ag(NH32++2H2O
D.Fe3O4与稀HNO3反应:Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.中和滴定中用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水,计算式与滴定氢氧化钠溶液类似:c1V1=c2V2,则(  )
A.终点溶液偏碱性B.终点溶液中c(NH4+)=c(Cl-
C.终点溶液中氨过量D.合适的指示剂是甲基橙而非酚酞

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.设NA为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是(  )
A.标准状况下,11.2L CH2C12含极性共价键数目为2NA
B.含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,此时溶液中NH4+的数目大于NA
C.4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O3)混合物中含H原子数目为0.4NA
D.将1mol Cl2通入足量水中,溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.对下列选项中的操作和现象,其解释与结论完全正确的是(  )
选项操作现象解释与结论
A室温下,向浓度均为0.1mol•L-1的KCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
B无水乙醇与浓硫酸共热至170℃,将产生的气体通入溴水溴水褪色乙烯和溴水发生加成反应
C向物质的量浓度、体积均相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞变红,前者红色更深水解程度:CO32->HCO3-
D将Fe(NO32样品溶于稀H2SO4,滴加KSCN溶液溶液变红原Fe(NO32样品溶于酸前已氧化变质
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列离子方程式正确的是(  )
A.氯气和水反应:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B.金属钠投入MgCl2溶液中:2Na+Mg2+═2Na++Mg
C.0.1mol/LNaHSO4溶液与0.1mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:SO42-+Ba2+=BaSO4
D.硅酸钠水溶液中通入过量CO2:SiO32-+2H2O+2CO2═2HCO3-+H2SiO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.某研究性学习小组根据元素非金属性与其最高价氧化物对应的水化物之间的关系,设计了如图装置来一次性完成S、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究,下列关于试剂B选择正确的是(  )
A.稀H2SO4B.Na2SO4溶液C.Na2CO3溶液D.Na2SiO3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列物质的熔点高低顺序,正确的是(  )
A.金刚石>晶体桂>碳化硅B.Na>Mg>Al
C.NaF<NaCl<NaBrD.CI4>CBr4>CCl4>CH4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节.回答下列问题:
(1)与汽油相比,氢气作为燃料的优点是污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高(至少答出两点).但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式:H2+2OH--2e-=2H2O.
(2)氢气可用于制备H2O2.已知:H2(g)+A(l)=B(l)△H1   O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)△H2
其中A、B为有机物,两反应均为自发反应,则H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的△H<0(填“>”、“<”或“=”).
(3)在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:MHx(s)+yH2(g)=MHx+2y(s)△H<0达到化学平衡.下列有关叙述正确的是ac.
a.容器内气体压强保持不变         b.吸收y mol H2只需1mol MHx
c.若降温,该反应的平衡常数增大   d.若向容器内通入少量氢气,则v(放氢)>v(吸氢)
(4)利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力的制氢途径,其能量转化形式为将光能转化为化学能.
(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源.电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气:Fe+2H2O+2OH-$\stackrel{通电}{→}$FeO42-+3H2↑,工作原理如图1所示.装置通电后,铁电极附近生成紫红色的FeO42-,镍电极有气泡产生.若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质.已知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原.电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因是防止Na2FeO4与H2反应使产率降低.

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