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    【题目】已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。

    （1）G的结构简式为_________。

    （2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：________，C转化为D：__________。

    （3）写出下列反应的化学方程式

    D生成E的化学方程式：___________________________________________________。

    A生成B的化学方程式：___________________________________________________。

    B和F生成G的化学方程式：___________________________________________________。

    【答案】 取代反应 加成反应

    【解析】

    C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则C为CH2=CH2；D为CH3CH2OH，E为CH3CHO，F为CH3COOH；根据甲苯到B的合成路线，可以推测出B为醇，G为C9H10O2，则B为 ，A为。

    （1）B为 ，F为CH3COOH，则G为；

    （2）A为，B为，A→B为取代反应；C为CH2=CH2；D为CH3CH2OH，C→D为加成反应；

    （3）D为CH3CH2OH，E为CH3CHO，D→E的方程式为：；

    （4）A为，B为，A→B的方程式为：；

    （5）B为 ，F为CH3COOH，则G为，则B+F→G的化学方程式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（ ）

    A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B. a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe－2e－=Fe2＋

    C. a和b用导线连接时电子从Cu片流向铁片

    D. a和b用导线连接时，Cu2＋向铜电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在3个1.0 L的恒容密闭容器中分别进行反应2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH，达到平衡。相关数据如下表。

    容器

    温度/K

    物质的起始浓度/ mol·L-1

    物质的平衡浓度/ mol·L-1

    c(X)

    c(Y)

    c(Z)

    c(Z)

    I

    400

    0.20

    0.10

    0

    0.080

    II

    400

    0.40

    0.20

    0

    a

    III

    500

    0.20

    0.10

    0

    0.025

    下列说法不正确的是

    A. 平衡时，X的转化率：II＞I

    B. 平衡常数：K(II)＞K(I)

    C. 达到平衡所需时间：III＜I

    D. 反应的ΔH＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语正确的是

    A. 异戊烷的键线式：B. 乙烯的结构简式：CH2CH2

    C. 苯乙烯（）的实验式：CH2D. 乙酸分子的球棍模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

    根据题意完成下列各题：

    （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_______________，升高温度，K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________。

    （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_______：

    a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

    c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

    （4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_______________________（用化学方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活生产密切相关。下列说法中不正确的是

    A. 施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用

    B. 夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率

    C. 施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性

    D. 将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科学小组制备硝基苯的实验装置如下，有关数据列如下表。已知存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g.cm-1

    溶解性

    苯

    5.5

    80

    0.88

    微溶于水

    硝基苯

    5.7

    210.9

    1.205

    难溶于水

    间二硝基苯

    89

    301

    1.57

    微溶于水

    浓硝酸

    83

    1.4

    易溶于水

    浓硫酸

    338

    1.84

    易溶于水

    实验步骤如下：

    取100mL烧杯，用20 mL浓硫酸与足量浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中。把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。在50～60℃下发生反应，直至反应结束。

    将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g。

    回答下列问题：

    (1)图中装置C的作用是_______________________________。

    (2)制备硝基苯的化学方程式__________________________________________________。

    (3)叙述配制混合酸操作：______________________________________________。

    (4)为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是______________。反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基，粗硝基苯呈黄色的原因是________________________(用化学方程式说明)，除去该有色物质选择的试剂是____________，分离提纯的方法为___________，涉及的离子方程式为_______________。

    (5)在洗涤操作中，第二次水洗的作用是________________________________________。

    (6)在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用水直形冷凝管的原因是_______________________________________________________________。

    (7)本实验所得到的硝基苯产率是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向苯酚钠溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液变浑浊

    苯酚酸性弱于H2SO3酸性

    B

    向AgNO3溶液中逐滴加入浓度均为0.05 mol·L－1的NaI、NaCl混合溶液，有黄色沉淀生成

    Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    C

    向FeCl3溶液中加入Cu粉，Cu粉溶解

    Cu的还原性大于Fe

    D

    向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现

    铁离子催化H2O2的分解

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以电镀废渣（Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO）为原料制取铜粉和K2Cr2O7的主要流程如图：

    （1）“酸浸”时，所得残渣的主要成分是___________。

    （2）“沉 CuS”时，加入的硫化钠必须适量，若过量可能产生的后果是_________（用离子方程式表示）。

    （3）一水合硫酸四氨合铜加热到650℃可分解为铜、氨气、二氧化硫和水以及一种无污染气体，写出其化学方程式___________。

    （4）“沉CuNH4 SO3”时可用如图装置（夹持、加热仪器略）：

    ①“沉CuNH4SO3”时，反应液需控制在45℃，合适的加热方式是____________。

    ②NaOH溶液的作用是___________。

    （5）测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.0g配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol·L–1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行二次实验。（已知Cr2O72-被还原为Cr3+）

    ①若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品K2Cr2O7的纯度为_____%。[已知M(K2Cr2O7)=294g·mol-1，计算结果保留至小数点后两位]。

    ②上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外，还含有一定浓度的 Fe3+杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)=2×10–5 mol·L-1，则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全?____________（通过计算说明原因）。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

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