A. | 氯水、二氧化硫、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同,但它们都能使品红或墨迹褪色 | |
B. | 等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,红布条立即褪色 | |
C. | 反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行,说明硫化铜既不溶于水,也不溶于稀硫酸 | |
D. | 经Cl2和SO2漂白的物质,日后都会恢复原来的颜色 |
分析 A、依据墨迹是碳单质的颜色,是物质本身的颜色,不能被漂白,氯水、亚硫酸、活性炭的漂白或脱色原理是对有机色素的物质漂白作用分析;
B、依据等物质的量的氯气和二氧化硫气体在溶液中恰好反应,不存在漂白作用分析;
C、硫化铜不溶于硫酸,反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4能进行,符合复分解反应的条件:有沉淀生成;
D、依据氯气的漂白作用是强氧化性把有色物质氧化为无色物质,不能恢复原来的颜色,二氧化硫的漂白作用是和有色物质结合为无色的不稳定物质,受热恢复原来的颜色分析.
解答 解:A、因为墨迹是碳的单质的颜色,它们均不能使墨迹褪色,故A错误;
B、因为Cl2与SO2等物质的量作用于潮湿的红布条时发生如下反应:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4而失去漂白作用,故B错误;
C、硫化铜不溶于硫酸,反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4能进行,符合复分解反应的条件:有沉淀生成,故C正确;
D、Cl2漂白的物质是利用的强氧化性作用,日久也不会恢复原来的颜色,SO2漂白的物质是形成不稳定的无色物质,受热分解恢复原来的颜色,故D错误;
故选C.
点评 本题考查了氯气的性质,二氧化硫的性质应用,主要是漂白作用的区别和原理的应用,比较容易.
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A. | B. | C. | D. |
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A. | 锌是负极,锌片逐渐溶解 | B. | 铜是正极,铜片上有气泡产生 | ||
C. | 电流从锌片经导线流向铜片 | D. | 电子从锌片经导线流向铜片 |
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A. | 磁性氧化铁溶于稀硫酸:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O | |
B. | 氢氧化亚铁溶于稀硝酸:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O | |
C. | 酸化的硫酸亚铁溶液中加入双氧水:Fe2++2H2O2═2Fe3++2H2O | |
D. | 在氢氧化镁浑浊液中滴加氯化铁溶液:3Mg(OH)2+2Fe3+=3Mg2++2Fe(OH)3 |
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