9£®·¢É亽Ìì»ð¼ý³£ÓÃ루N2H4£©ÓëN2O4×÷ȼÁÏÓëÖúȼ¼Á£®

£¨1£©ëÂÒ×ÈÜÓÚË®£¬ÐÔÖÊÓë°±ÏàËÆ£¬ÓõçÀë·½³Ìʽ±íʾëµÄË®ÈÜÒºÏÔ¼îÐÔµÄÔ­ÒòN2H4+H2O?N2H+5+OH-£®
£¨2£©ë£¨N2H4£©ÓëN2O4µÄ·´Ó¦Îª£º2N2H4 £¨1£©+N2O4 £¨1£©=3N2£¨g£©+4H2O£¨1£©¡÷H=-1225kJ•mol-1
ÒÑÖª·´Ó¦Ïà¹ØµÄ»¯Ñ§¼ü¼üÄÜÊý¾ÝÈçÏ£º
»¯Ñ§¼üN-HN-NN¡ÔNO-H
E/£¨kJ•mol-1£©390190946460
Ôòʹ1mol N2O4 £¨1£©·Ö×ÓÖл¯Ñ§¼üÍêÈ«¶ÏÁÑʱÐèÒªÎüÊÕµÄÄÜÁ¿ÊÇ1793kJ
£¨3£©N2O4ÓëNO2Ö®¼ä´æÔÚ·´Ó¦N2O4£¨g£©¨T2NO2£¨g£©£®½«Ò»¶¨Á¿µÄN2O4·ÅÈëºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬²âµÃÆäƽºâת»¯ÂÊ[¦Á£¨N2O4£©]Ëæζȱ仯Èçͼ1Ëùʾ£®
¢ÙÓÉͼÍƲâ¸Ã·´Ó¦¡÷H£¾0£¨Ìî¡°£¾¡±»ò¡°£¼¡±£©£¬ÀíÓÉΪζÈÉý¸ß£¬¦Á£¨N2O4£©Ôö¼Ó£¬ËµÃ÷ƽºâÓÒÒÆ£¬¸Ã·´Ó¦ÎªÎüÈÈ·´Ó¦£¬¡÷H£¾0£¬ÈôÒªÌá¸ßN2O4µÄת»¯ÂÊ£¬³ý¸Ä±ä·´Ó¦Î¶ÈÍ⣬ÆäËû´ëÊ©ÓмõСÌåϵѹǿ£¨»òÒƳöNO2µÈ£©£¨ÒªÇóд³öÒ»Ìõ£©£®
¢ÚͼÖÐaµã¶ÔӦζÈÏ£¬ÒÑÖªN2O4µÄÆðʼѹǿp0Ϊ108kPa£¬ÁÐʽ¼ÆËã¸ÃζÈÏ·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýKp=115.2£¨ÓÃƽºâ·Öѹ´úÌæƽºâŨ¶È¼ÆË㣬·Öѹ=×Üѹ¡ÁÎïÖʵÄÁ¿·ÖÊý£©£®
¢ÛÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ£¬¸Ã·´Ó¦N2O4¡¢NO2µÄÏûºÄËÙÂÊÓë×ÔÉíѹǿ¼ä´æÔÚ¹Øϵ£º¦Ô£¨N2O4£©=k1p£¨N2O4£©£¬¦Ô£¨NO2£©=k2p2£¨NO2£©£¬ÆäÖÐkl¡¢k2ÊÇÓ뷴ӦζÈÓйصij£Êý£®ÏàÓ¦µÄËÙÂÊһѹǿ¹ØϵÈçͼ2Ëùʾ£¬Ò»¶¨Î¶ÈÏ£¬kl¡¢k2Óëƽºâ³£ÊýKpµÄ¹ØϵÊÇkl=$\frac{1}{2}$K2£®Kp£¬ÔÚͼ±ê³öµÄµãÖУ¬Äܱíʾ·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬µÄµãΪBµãÓëDµã£¬ÀíÓÉÊÇÂú×ãƽºâÌõ¼þ¦Ô£¨NO2£©=2¦Ô£¨N2O4£©£®

·ÖÎö £¨1£©N2H4½áºÏH2OµçÀëµÄÇâÀë×ÓʹÈÜÒº³Ê¼îÐÔ£»
£¨2£©·´Ó¦ÈÈ=·´Ó¦Îï×ܼüÄÜ-Éú³ÉÎï×ܼüÄÜ£»
£¨3£©¢ÙÉý¸ßζÈƽºâÏòÎüÈÈ·½ÏòÒƶ¯£»¼õСÌåϵѹǿ¡¢ÒƳöNO2¶¼Ê¹Æ½ºâÕýÏòÒƶ¯£»
¢Ú»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýK=$\frac{Éú³ÉÎï·ÖѹÃÝÖ®»ý}{·´Ó¦Îï·ÖѹÃÝÖ®»ý}$£»
¢Û»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýKp=[p£¨NO2£©]2¡Âp£¨N2O4£©£¬¶þÕߵķ´Ó¦ËÙÂÊÖ®±ÈµÈÓÚÆä¼ÆÁ¿ÊýÖ®±È£»Âú×ãƽºâÌõ¼þ¦Ô£¨NO2£©=2¦Ô£¨N2O4£©¼´ÎªÆ½ºâµã£®

½â´ð ½â£º£¨1£©ëÂÒ×ÈÜÓÚË®£¬ËüÊÇÓë°±ÀàËƵÄÈõ¼î£¬ÔòµçÀëÉú³ÉOH-ºÍÑôÀë×Ó£¬µçÀë·½³ÌʽΪN2H4+H2O?N2H+5+OH-£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºN2H4+H2O?N2H+5+OH-£»
£¨2£©Éè1mol N2O4£¨1£©ÍêÈ«·Ö½â³ÉÏàÓ¦µÄÔ­×ÓʱÐèÒªÎüÊÕµÄÄÜÁ¿QKJ£¬Ôò£º
190kJ/mol¡Á2+390kJ/mol¡Á8+QkJ/mol-946kJ/mol¡Á3-460kJ/mol¡Á8=-1225 kJ/mol£¬
½âµÃQ=1793£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º1793kJ£»
£¨3£©¢Ù¸ù¾Ýͼ֪£¬Éý¸ßζÈת»¯ÂÊÔö´ó£¬Éý¸ßζÈƽºâÏòÎüÈÈ·½ÏòÒƶ¯£¬ÔòÕý·´Ó¦ÊÇÎüÈÈ·´Ó¦£¬ÈôÒªÌá¸ßN2O4ת»¯ÂÊ£¬³ý¸Ä±ä·´Ó¦Î¶ÈÍ⣬ÆäËû´ëÊ©ÓмõСÌåϵѹǿ¡¢ÒƳöNO2£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º£¾£»  Î¶ÈÉý¸ß£¬¦Á£¨N2O4£©Ôö¼Ó£¬ËµÃ÷ƽºâÓÒÒÆ£¬¸Ã·´Ó¦ÎªÎüÈÈ·´Ó¦£¬¡÷H£¾0£»¼õСÌåϵѹǿ£¨»òÒƳöNO2µÈ£©£»
¢ÚËÄÑõ»¯¶þµªµÄת»¯ÂÊÊÇ0.4£¬ÉèÔ­À´ËÄÑõ»¯¶þµÄÎïÖʵÄÁ¿Îªxmol£¬×ª»¯µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª0.8xmol£¬Ôò»ìºÏÆøÌåµÄÎïÖʵÄÁ¿=£¨x-0.4x+0.8x£©mol=1.4xmol£¬ÏàͬÌõ¼þÏ£¬ÆøÌåµÄѹǿ֮±ÈµÈÓÚÆäÎïÖʵÄÁ¿Ö®±È£¬ËùÒÔ·´Ó¦ºóѹǿ=$\frac{108KPa}{xmol}$=151.2KPa£¬
ËÄÑõ»¯¶þµªµÄ·Öѹ=151.2KPa¡Á$\frac{0.6xmol}{1.4xmol}$=64.8KPa£¬
¶þÑõ»¯µªµÄ·Öѹ=151.2KPa¡Á$\frac{0.8xmol}{1.4xmol}$=86.4KPa£¬
»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýK=$\frac{Éú³ÉÎï·ÖѹÃÝÖ®»ý}{·´Ó¦Îï·ÖѹÃÝÖ®»ý}$=$\frac{86£®{4}^{2}}{64.8}$=115.2£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º115.2£»
¢Û»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýKp=[p£¨NO2£©]2¡Âp£¨N2O4£©£¬¶þÕߵķ´Ó¦ËÙÂÊÖ®±ÈµÈÓÚÆä¼ÆÁ¿ÊýÖ®±È£¬
ËùÒÔ¦Ô£¨NO2£©£º¦Ô£¨N2O4£©=k2[p£¨NO2£©]2£ºk1•p£¨N2O4£©=2£º1£¬
»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýKp=[p£¨NO2£©]2¡Âp£¨N2O4£©£¬
ÔòK1=$\frac{1}{2}$K2£®Kp£¬
Âú×ãƽºâÌõ¼þ¦Ô£¨NO2£©=2¦Ô£¨N2O4£©¼´ÎªÆ½ºâµã£¬BDµãµÄѹǿ֮±ÈµÈÓÚÆä·´Ó¦ËÙÂÊÖ®±ÈΪ1£º2£¬ËùÒÔBDΪƽºâµã£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º$\frac{1}{2}$K2£®Kp£»BµãÓëDµã£»Âú×ãƽºâÌõ¼þ¦Ô£¨NO2£©=2¦Ô£¨N2O4£©£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²é»¯Ñ§Æ½ºâÓйؼÆËã¡¢»¯Ñ§Æ½ºâÓ°ÏìÒƶ¯¡¢·´Ó¦ÈȼÆËãµÈ£¬ÊǶÔѧÉú×ÛºÏÄÜÁ¦µÄ¿¼²é£¬ÄѶÈÖеȣ®

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

6£®ÒÑÖª³£ÎÂÏ£ºKsp£¨AgCl£©=1.8¡Á10-10 mol2•L-2£¬Ksp£¨Ag2CrO4£©=1.9¡Á10-12 mol3•L-3£¬ÏÂÁÐÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®AgClÔÚ±¥ºÍNaClÈÜÒºÖеÄKsp±ÈÔÚ´¿Ë®ÖеÄKspС
B£®ÏòAgClµÄÐü×ÇÒºÖеμÓŨ°±Ë®£¬³ÁµíÈܽ⣬˵Ã÷AgClµÄÈܽâƽºâÏòÓÒÒƶ¯
C£®½«0.001 mol•L-1AgNO3ÈÜÒºµÎÈë0.001 mol•L-1µÄKClºÍ0.001 mol•L-1µÄK2CrO4ÈÜÒºÖÐÏȲúÉúAg2CrO4³Áµí
D£®ÏòAgClµÄÐü×ÇÒºÖмÓÈëNaBrÈÜÒº£¬°×É«³Áµíת»¯Îªµ­»ÆÉ«£¬ËµÃ÷Ksp£¨AgCl£©£¼Ksp£¨AgBr£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÊµÑéÌâ

7£®50mL 0.50mol•L-1ÑÎËáÓë50mL 0.55mol•L-1NaOHÈÜÒºÔÚͼʾµÄ×°ÖÃÖнøÐÐÖкͷ´Ó¦£®Í¨¹ý²â¶¨·´Ó¦¹ý³ÌÖÐËù·Å³öµÄÈÈÁ¿¿É¼ÆËãÖкÍÈÈ£®»Ø´ðÏÂÁÐÌ⣺
£¨1£©´ÓʵÑé×°ÖÃÉÏ¿´£¬Í¼ÖÐÉÐȱÉÙµÄÒ»ÖÖ²£Á§ÓÃÆ·ÊÇ»·Ðβ£Á§½Á°è°ô£®
£¨2£©ÉÕ±­¼äÌîÂúËéÖ½ÌõµÄ×÷ÓÃÊǼõÉÙʵÑé¹ý³ÌÖеÄÈÈÁ¿Ëðʧ£®
£¨3£©´óÉÕ±­ÉÏÈç²»¸ÇÓ²Ö½°å£¬ÇóµÃµÄÖкÍÈÈÊýֵƫС£¨Ìî¡°Æ«´ó¡±¡°Æ«Ð¡¡±¡°ÎÞÓ°Ï족£©£®
£¨4£©ÓÃÏàͬŨ¶ÈºÍÌå»ýµÄ°±Ë®´úÌæNaOHÈÜÒº½øÐÐÉÏÊöʵÑ飬²âµÃµÄÖкÍÈȵÄÊýÖµ»áƫС£®£¨Ìî¡°Æ«´ó¡±¡°Æ«Ð¡¡±¡°ÎÞÓ°Ï족£©
£¨5£©ÓÉÇâÆøºÍÑõÆø·´Ó¦Éú³É1molË®ÕôÆø·ÅÈÈ241.8kJ£¬Ð´³ö¸Ã·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£ºH2£¨g£©+$\frac{1}{2}$O2£¨g£©¨TH2O£¨g£©¡÷H=-241.8kJ/mol£®Èô1gË®ÕôÆøת»¯³ÉҺ̬ˮ·ÅÈÈ2.444kJ£¬ÔòÇâÆøµÄȼÉÕÈÈΪ-285.5kJ•mol-1£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

4£®¿ÉÄæ·´Ó¦£º2NO2£¨g£©?2NO£¨g£©+O2£¨g£©£¬ÔÚÌå»ý¹Ì¶¨µÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖпÉÈ·¶¨ÎªÆ½ºâ״̬±êÖ¾µÄÃüÌâÖÐÕýÈ·µÄÓУ¨¡¡¡¡£©
¢Ùµ¥Î»Ê±¼äÄÚÉú³Én mol O2µÄͬʱÏûºÄ2n mol NO2£»          ¢ÚVÕý£¨O2£©=2VÄ棨NO£©£»
¢ÛÓÃNO2¡¢NO¡¢O2±íʾµÄ·´Ó¦ËÙÂʵıÈΪ2£º2£º1µÄ״̬£»   ¢Ü»ìºÏÆøÌåµÄÑÕÉ«²»ÔٸıäµÄ״̬£»
¢Ý»ìºÏÆøÌåµÄÃܶȲ»ÔٸıäµÄ״̬£»                        ¢Þ»ìºÏÆøÌåµÄѹǿ²»ÔٸıäµÄ״̬£»
¢ß»ìºÏÆøÌåµÄƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿²»ÔٸıäµÄ״̬£»            ¢à·´Ó¦ÓëÍâ½çûÓÐÈȽ»»»µÄ״̬£®
A£®3¸öB£®4¸öC£®5¸öD£®6¸ö

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

4£®µªÔªËصĻ¯ºÏ̬ÓëÓÎÀë̬ÔÚÒ»¶¨µÄÌõ¼þÏ¿ÉÏ໥ת»¯£¬´Ó¶øʵÏÖÁË×ÔÈ»½çÖеĵªÑ­»·£®
£¨1£©ÒÑÖªÓйØÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÈçÏ£º
¢Ù4NH3£¨g£©+5O2 £¨g£©?4NO£¨g£©+6H2O£¨g£©¡÷H=-905KJ/mol
¢ÚN2£¨g£©+3H2£¨g£©?2NH3£¨g£©¡÷H=-92.4kJ/mol
¢Û2H2£¨g£©+O2£¨g£©¨T2H2O£¨g£©£»¡÷H=-483.6kJ/mol
¢ÜN2 £¨g£©+O2 £¨g£©¨T2NO £¨g£©¡÷H=QKJ/mol
·´Ó¦¢ÙÖÐÓйػ¯Ñ§¼üµÄ¼üÄÜ£¨kJ/mol£©ÈçÏ£ºH-O¼ü£º463£¬H-N¼ü£º391£¬O=O¼ü£»497£®ÔòNOÖеĻ¯Ñ§¼ü¼üÄÜΪ631.5kJ/mol£¬Q=+180.5£®
£¨2£©ÏòijºãÈÝÆ÷ÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë2.4molNH3£¬3.1molO2·¢Éú·´Ó¦£º4NH3£¨g£©+5O2 £¨g£©?4NO£¨g£©+6H2O£¨g£©¡÷H=-905KJ/mol£»²âµÃƽºâʱ·´Ó¦ÌåϵÖÐijÖÖÁ¿ÖµXÓëѹǿp¡¢Î¶ÈTÖ®¼äµÄ±ä»¯Èçͼ¢ñËùʾ£®

¢ÙX±íʾNH3µÄ°Ù·Öº¬Á¿£¬Ôòp2£¾p1£¨Ìî¡°£¾¡±»ò¡°£¼¡±£©£»b¡¢cÁ½µã¶ÔÓ¦µÄƽºâ³£ÊýK£¨b£©=K£¨c£©£¨Ìî¡°£¾¡±¡¢¡°£¼¡±»ò¡°=¡±£©£®
¢ÚX»¹¿ÉÒÔ±íʾa£¨Ìî×Öĸ£©£®
a£®»ìºÏÆøÌåµÄƽ¾ùĦ¶ûÖÊÁ¿  b£®NOµÄ²úÂÊ    c£®¡÷H
£¨3£©Ò»¶¨Î¶ÈÏ£¬Ïò2LijºãÈÝÆ÷ÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë1.6molNH3£¬3.3molO2£¬²âµÃNO¡¢Ä³ÖÖÎïÖÊaµÄŨ¶ÈÓëʱ¼äµÄ¹ØϵÈçͼ¢òËùʾ£®
¢ÙaÎïÖÊÊÇNH3£¬Ç°3minÄÚH2O±íʾµÄƽ¾ù·´Ó¦ÊìÂÇΪv£¨H2O£©=0.20mol/£¨L•min£©
¢Ú¸ÃζÈϵÄƽºâ³£ÊýK=73.9£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

14£®´Óº£´øÖÐÌáÈ¡µ¥Öʵ⼰µâµÄ»¯ºÏÎï¼äµÄת»¯¹ØϵÈçͼËùʾ£º
Çë°´ÒªÇó»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©´Óº£´ø»Ò½þÈ¡ÒºÖÐÌáÈ¡µ¥ÖʵâÉæ¼°µÄ·´Ó¦ ¢Ù£¬ËùÓÃÊÔ¼ÁÊÇMnO2¡¢Ï¡ÁòËᣬÆäÀë×Ó·½³ÌʽÊÇMnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O£»ÊµÏÖ·´Ó¦¢Ù»¹¿ÉÒÔÑ¡ÓõÄÊÔ¼ÁÓУ¨Ìî×ÖĸÐòºÅ£©ab£®
a.3%µÄH2O2¡¢Ï¡ÁòËá       b£®ÂÈË®       c£®FeCl2ÈÜÒº       d£®NaOHÈÜÒº
£¨2£©·´Ó¦¢Ú2HI£¨g£©?H2£¨g£©+I2£¨g£© µÄÄÜÁ¿±ä»¯Èçͼ1Ëùʾ£»ÆäËûÌõ¼þÏàͬ£¬1mol HI ÔÚ²»Í¬Î¶ȷֽâ´ïƽºâʱ£¬²âµÃÌåϵÖÐn£¨I2£©Ëæζȱ仯µÄÇúÏßÈçͼ2Ëùʾ£®

 i£®±È½Ï 2z£¾£¨x+y£©£¨Ìî¡°£¼¡±¡¢¡°£¾¡±»ò¡°=¡±£©£¬ÀíÓÉÊǸù¾Ýͼ2Öª£¬Éý¸ßζÈƽºâÕýÏòÒƶ¯£¬¸Ã·´Ó¦Õý·´Ó¦ÎªÎüÈÈ·´Ó¦£¬2HI£¨g£©?H2£¨g£©+I2£¨g£©£¬¡÷H£¾0£¬¡÷H=2z-£¨x+y£©£¾0£¬ËùÒÔ2z£¾x+y
ii£®Ä³Î¶Èϸ÷´Ó¦µÄƽºâ³£Êý=$\frac{1}{64}$£¬´ïƽºâʱ£¬HI µÄת»¯ÂÊ=20%£®
 iii£®Ö»¸Ä±ä¸Ã·´Ó¦µÄÒ»¸öÌõ¼þ£¬ÄÜÌá¸ß HI ×ª»¯ÂʵĴëÊ©ÊÇ£¨Ìî×ÖĸÐòºÅ£©cd£®
a£®Ôö´óHI Å¨¶È          b£®¼Óѹ          c£®ÒÆ×ßI2          d£®ÉýÎÂ
£¨3£©·´Ó¦=¢ÛÔÚ¼îÐÔÌõ¼þÏÂI2¿ÉÒÔת»¯ÎªIO3-£®µç½âKIÈÜÒºÖƱ¸KIO3µÄ¹¤×÷Ô­ÀíÈçÏÂͼËùʾ£®µç½â¹ý³ÌÖй۲쵽Ñô¼«Òº±äÀ¶£¬Ò»¶Îʱ¼äºóÓÖÖð½¥±ädz£®
 i£®MÁ¬½ÓµçÔ´µÄÕý¼«£®
 ii£®½áºÏʵÑéÏÖÏóºÍµç¼«·´Ó¦Ê½ËµÃ÷ÖƱ¸KIO3µÄÔ­Àí£ºI-ÔÚÑô¼«Ê§µç×ÓÉú³ÉI2£¬Ê¹Ñô¼«ÈÜÒº±äÀ¶É«£¬OH-ͨ¹ýÒõÀë×Ó½»»»Ä¤ÒÆÏòÑô¼«£¬ÔÚÑô¼«ÊÒI2ÓëOH-·´Ó¦2I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O£¬Ê¹Ñô¼«ÇøÓòÀ¶É«±ädz£¬²¢»ñµÃ²úÆ·KIO3£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÊµÑéÌâ

1£®Æû³µÎ²ÆøÊdzÇÊеÄÖ÷Òª¿ÕÆøÎÛȾÎÑо¿¿ØÖÆÆû³µÎ²Æø³ÉΪ±£»¤»·¾³µÄÊ×ÒªÈÎÎñ£®
£¨1£©Æû³µÄÚȼ»ú¹¤×÷ʱ·¢Éú·´Ó¦£ºN2£¨g£©+O2£¨g£©?2NO£¨g£©£¬Êǵ¼ÖÂÆû³µÎ²ÆøÖк¬ÓÐNOµÄÔ­ÒòÖ®Ò»£®T¡æʱ£¬Ïò5LÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë6.5molN2ºÍ7.5molO2£¬ÔÚ5minʱ·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬£¬´ËʱÈÝÆ÷ÖÐNOµÄÎïÖʵÄÁ¿ÊÇ5mol£®
¢Ù5minÄڸ÷´Ó¦µÄƽ¾ùËÙÂʦԠ£¨NO£©=0.2mol•L-1•min-1£»ÔÚT¡æʱ£¬¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK=1.25£®
¢Ú·´Ó¦¿ªÊ¼ÖÁ´ïµ½Æ½ºâµÄ¹ý³ÌÖУ¬ÈÝÆ÷ÖÐÏÂÁи÷Ïî·¢Éú±ä»¯µÄÊÇcd£¨ÌîÐòºÅ£©£®
a£®»ìºÏÆøÌåµÄÃܶȠ        b£®»ìºÏÆøÌåµÄѹǿ
c£®Õý·´Ó¦ËÙÂÊ             d£®µ¥Î»Ê±¼äÄÚ£¬N2ºÍNOµÄÏûºÄÁ¿Ö®±È
£¨2£©µ±ÖÊÁ¿Ò»¶¨Ê±£¬Ôö´ó¹ÌÌå´ß»¯¼ÁµÄ±íÃæ»ý¿ÉÌá¸ß»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂÊ£®Èçͼ±íʾÔÚÆäËûÌõ¼þ²»±äʱ£¬·´Ó¦£º2NO£¨g£©+2CO£¨g£©?2CO2£¨g£©+N2£¨g£© ÖÐNOµÄŨ¶È[c£¨NO£©]Ëæζȣ¨T£©¡¢´ß»¯¼Á±íÃæ»ý£¨S£©ºÍʱ¼ä£¨t£©µÄ±ä»¯ÇúÏߣ®
¢Ù¸Ã·´Ó¦µÄ¡÷H£¼0 £¨Ñ¡Ìî¡°£¾¡±»ò¡°£¼¡±£©£®
¢ÚÈô´ß»¯¼ÁµÄ±íÃæ»ýS1£¾S2£¬ÔÚͼÖл­³öc£¨NO£© ÔÚT1¡¢S2Ìõ¼þÏ´ﵽƽºâ¹ý³ÌÖеı仯ÇúÏߣ®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÊµÑéÌâ

18£®ÂÈÔªËصĵ¥Öʼ°Æ仯ºÏÎïÔÚÉú²úÉú»îÖÐÓ¦Óü«Æä¹ã·º£®ÇëÍê³ÉÏÂÁÐÌî¿Õ£º

¢ñ£ºÂÈÆøÐÔÖÊ̽¾¿
Éè¼ÆÈçͼʵÑé×°ÖÃÀ´ÖƱ¸²¢ÑéÖ¤ÂÈÆøµÄÐÔÖÊ£¨²¿·Ö¼Ð³Ö×°ÖÃδ»­³ö£©£®
£¨1£©AÖзÅÖùÌÌå¶þÑõ»¯Ã̵Ä×°ÖÃÃû³ÆÊÇÔ²µ×ÉÕÆ¿£®
£¨2£©×°ÖÃBµÄ×÷ÓÃÊdzýÈ¥ÂÈÆøÖеÄÂÈ»¯Ç⣮
£¨3£©Ó²Öʲ£Á§¹ÜCÖÐÊÂÏÈ×°ÓÐÁ½¸öÕ´ÓÐÏà¹ØÊÔ¼ÁµÄÃÞÇò£¬×ó²àÃÞÇòµÄʵÑéÏÖÏóΪ±äÀ¶É«£®
£¨4£©DÖеÄNaOHÈÜÒºÓÃÀ´ÎüÊÕβÆø£¬Ïò·´Ó¦ºóµÄDÖмÓÈë×ãÁ¿Ï¡ÁòËá»á²úÉúÆøÌ壬д³ö¸Ã·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽCl-+ClO-+2H+=Cl2¡ü+H2O£®
¢ò£ºÖƱ¸HClO
£¨5£©Éè¼Æ×°ÖÃE´úÌæÈçͼµÄ×°ÖÃC£¬ÓÃÓÚÖƱ¸½Ï¸ßŨ¶ÈµÄHClOÈÜÒº£®ÔÚÔ²µ×ÉÕÆ¿µ×²¿£¬ÓÐÒ»ÓÃËÜÁÏÍø°üסµÄ¹ýÁ¿¿é״̼Ëá¸Æ£®
¢Ù¸Ã·½°¸¿ÉÒÔÖƵýϸßŨ¶ÈHClOµÄÔ­ÒòÊÇ£¨½áºÏ±ØÒªµÄ»¯Ñ§ÓïÑԻشð£©Cl2+H2O?H++Cl-+HClO£¬Ì¼Ëá¸ÆÓëH+·´Ó¦£¬Ê¹Æ½ºâÏòÓÒÒƶ¯£¬HClOŨ¶ÈÔö´ó£®
¢Ú·´Ó¦½áÊøºó½«ËÜÁÏÍøÖÐÊ£ÓàµÄʯ»ÒʯÌá³öÒºÃ棬ËùµÃµÄÈÜÒºÓëÏ¡ÑÎËá»ìºÏ£¬Á¢¼´²úÉú´óÁ¿CO2ÆøÌ壬Ôò·´Ó¦ËùµÃÈÜÒºÖеÄÈÜÖʳýHClOÍ⣬»¹º¬ÓÐCaCl2¡¢Ca£¨HCO3£©2£¨Ð´Á½ÖÖ¸ÆÑεĻ¯Ñ§Ê½£¬Ò»ÖÖÕýÑΣ¬Ò»ÖÖËáʽÑΣ©£»¸ÃС×éͬѧ²âµÃ·´Ó¦ÖÐ̼Ëá¸ÆÖÊÁ¿¼õÉÙM g£¬·´Ó¦ºó´ÓËùµÃµÄ200mLÈÜÒºÖÐÈ¡ÓÃ10mLÓë×ãÁ¿Ï¡ÑÎËá»ìºÏ£¬Á¬½ÓF×°ÖòâµÃ²úÉúµÄÆøÌåÌå»ýΪV L£¨ÒÑ»»Ëã³É±ê×¼×´¿ö£©£¬ÔòÔ­ÈÜÒºÖк¬¸ÆÕýÑεÄŨ¶ÈΪ$\frac{M}{20}$-$\frac{V}{0.448}$mol•L-1£¨Óú¬M¡¢VµÄ´úÊýʽ±íʾ£©£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

19£®ÏÂÁÐÓйØʵÑé²Ù×÷»ò½á¹ûµÄ˵·¨ÖÐÕýÈ·µÄÊÇCE£¨Ìî×Öĸ£©£®
A£®µÎ¶¨Ê±£¬ÑÛ¾¦Ó¦Ê¼ÖÕ×¢Êӵζ¨¹ÜÄÚÒºÃæµÄ±ä»¯       
B£®µÎ¶¨ÊµÑ鶼ÐèҪָʾ¼Á
C£®Ëá¼îÖк͵ζ¨Ö®Ç°£¬×¶ÐÎÆ¿ÓÃÕôÁóˮϴ¾»¼´¿É£¬²»ÄÜÓôý²âÒºÈóÏ´
D£®ÓÃpHÊÔÖ½²âÁ¿Ä³ÈÜÒºµÄpHʱҪÏȽ«ÊÔÖ½Èóʪ
E£®µÎ¶¨¹Ü¾­ÕôÁóˮϴ¾»ºó£¬Ö±½Ó×¢Èë±ê×¼Òº£¬½«Ê¹²âµÃµÄ´ý²âҺŨ¶ÈÆ«¸ß
F£®Óù㷺pHÊÔÖ½²âÁ¿H2SO4ÈÜÒºµÄpHʱ£¬²âµÃpH=3.2
G£®²â¶¨Ëá¼îµÎ¶¨ÇúÏߣº¿ªÊ¼Ê±²âÊԺͼǼµÄ¼ä¸ô¿ÉÉÔСЩ£¬µÎ¶¨ÖÁÖյ㸽½üÔòÒª´óЩ£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸