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    16．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（　　）
    A．减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力
    B．纯银打造的饰品放置一段时间后表面会生成一层黑色物质
    C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
    D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀

    分析 A．钢铁中的含碳量越高，越易与Fe形成原电池，越易发生电化学腐蚀；
    B．金属银在空气中发生化学腐蚀生成硫化银而变黑；
    C．利用原电池原理保护金属不被腐蚀；
    D．根据原电池原理的应用：负极金属的腐蚀速率快于正极上的金属来解答．

    解答 解：A．钢铁中的含碳量越高，越易与Fe形成原电池，越易发生电化学腐蚀，和电化学腐蚀有关，故A不选；
    B．金属银在空气中能够生成黑色的硫化银而变黑，此过程属于普通化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故B选；
    C．在船壳水线以下部分装上锌块，属于牺牲阳极的阴极保护法，与电化学腐蚀有关，故C不选；
    D．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁与锡形成原电池，因为铁的活泼性强于锡，铁做负极，发生氧化还原反应被腐蚀，与电化学腐蚀有关，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，注意电化学腐蚀形成条件和知识的归纳综合，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的物质是（　　）
    ①Al       ②Al2O3    ③Al（OH）3   ④AlCl3⑤NaHCO3．
    A．①②③⑤B．②③④C．①②④D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．1molH2O的质量为18g•mol-1
    B．CH4的摩尔质量为16g
    C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
    D．1mol任何物质均含有6.02×1023个分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．直径介于1-100nm之间的微粒称为胶体
    B．氢氧化铁胶体是纯净物
    C．利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体
    D．胶体粒子很小，可以透过半透膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
    （1）写出反应的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
    （2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是A（填序号）；
    A、向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性
    B、向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀
    C、向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
    若在A项所得溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此步反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
    （3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图1中的C曲线表示（填序号）．
    （4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将到烧杯底部．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有机化合物分子中，所有碳原子不可能处于同一平面的是（　　）
    A．B．CH3-C≡C-CH3C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图．

    （1）反应①中被氧化的元素为Mo、S．
    （2）反应②的化学方程式2NH3•H2O+MoO3═（NH4）2MoO4+H2O或2NH3+H2O+MoO3═（NH4）2MoO4．
    （3）工业上，①⑤这样提取金属或其化合物的冶金方法称为火法冶金，进行②③④的目的是富集、提纯钼元素，获得纯的MoO3．
    （4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
    Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl（粗）$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl4（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯）
    写出SiCl4的电子式：；在上述由SiCl4气体制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）；△H=+0.025akJ•mol-1．
    （5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b．
    a． NH3        b． HI        c． SO2      d． CO2
    （6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某化学小组通过査阅资料，设计了如图所示的方法以含镍催化剂为原料来制备NiSO4•7H20．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．

    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
    沉淀物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Al（OH）33.85.2
    Fe（OH）32.73.2
    Fe（OH）27.69.7
    Ni（OH）27.19.2
    （1）“碱浸”时反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （2）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．
    （3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是3.2-7.1．
    （5）NiS04•7H20可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M═NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O
    （1）若有80gO2参加反应，被氧化的物质是NH3；还原产物是NO和H2O，氧化产物的物质的量为2mol．
    （2）反应后，若产生120gNO，则有68g NH3参加反应．

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