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    6．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列有关说法正确的是（　　）
    A．1L 0.5mol•L-1 NH4NO3溶液中含氮原子数目6.02×1023
    B．标准状况下，22.4L　C3H8含有C-H键的数目为6.02×1023
    C．32g SO2与足量O2混合充分反应，转移的电子数目为6.02×1023
    D．常温下，500mL pH=0的硫酸溶液中含有的H+数目为6.02×1023

    分析 A、1molNH4NO3中含2mol氮原子；
    B、1molC3H8中含8molC-H键；
    C、SO2与O2的反应反应为可逆反应，不能进行彻底；
    D、pH=0的硫酸溶液中c（H+）=1mol/L．

    解答 解：A、1L 0.5mol•L-1 NH4NO3溶液中NH4NO3的物质的量n=CV=0.5mol/L×1L=0.5mol，而1molNH4NO3中含2mol氮原子，故0.5molNH4NO3中含1mol氮原子，即6.02×1023个，故A正确；
    B、标况下，22.4L丙烷的物质的量为1mol，而1molC3H8中含8molC-H键，故含有的C-H键的个数为8×6.02×1023，故B错误；
    C、SO2与O2的反应反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于6.02×1023，故C错误；
    D、pH=0的硫酸溶液中c（H+）=1mol/L，故500mL此硫酸溶液中氢离子的物质的量n=CV=0.5L×1mol/L=0.5mol，即0.5×6.02×1023个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
    A．${\;}_{17}^{35}$Cl2与${\;}_{17}^{37}$Cl2氧化能力相近，二者互为同位素
    B．${\;}_{34}^{78}$Se与${\;}_{34}^{80}$Se所含质子数相同，中子数不同
    C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
    D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．煤矸石是采煤和洗煤时的废弃物，其主要成分是Al2O3、SiO2，另外还含有数量不等的Fe2O3、CaO、MgO、Na2O、K2O、P2O5、SO3和微量稀有元素（如Ga等）．下列关于煤矸石的说法正确的是（　　）
    A．可用于生产矸石水泥、耐火砖等建筑材料
    B．煤矸石中的金属氧化物均为碱性氧化物
    C．P2O5和SO3对应水化物的酸性较强的是 H3PO4
    D．铝比镓活泼，能电解GaCl3水溶液制备镓单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列解释实验事实的方程式不正确的是（　　）
    A．葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑：C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{浓硫酸}{→}$ 6C+6H2O
    B．向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，再加入NaCl溶液，黑色沉淀变成白色：Ag2S+2Cl-=2AgCl↓+S2-
    C．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+H2O?NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-
    D．明矾的水溶液pH＜7：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．铝离子和醋酸根离子能否大量共存．能（填“能”或“不能”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡，现象是变红色，原因用离子方程式表示是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．然后对溶液加热，现象是红色加深．最后向溶液中再滴入过量的 BaCl2溶液，现象为生成白色沉淀，原因用离子方程式表示是Ba2++CO32-=BaCO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．常温下，在10mL 0.1mol•L-1 NaHSO3溶液中逐滴滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，反应过程中溶液pH变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．NaHSO3溶液呈酸性B．V1＜10mL
    C．在a点，c（Na+）=c（SO32- ）+c（HSO3-）D．HSO3-的电离常数Ka=6.25×10-7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：
    ①2NO+Na2O2=2NaNO2②2NO2+Na2O2=2NaNO3
    ③酸性KMnO4溶液可将NO2-氧化为NO3-，MnO4-还原成Mn2+．
    Ⅰ．产品制备与检验：用如图1装置制备NaNO2：
    （1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．
    （2）B装置的作用是将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO（或制取NO）．
    （3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净NaNO2应在B、C装置间增加一个装置，请在右框内画出增加的装置图2，并标明盛放的试剂．
    （4）试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论）取少量装置C中产物置于试管中，加入适量蒸馏水溶解，（加入稀硫酸酸化）滴加入1-2滴（少量）酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，说明C中产物含有NaNO2．
    Ⅱ．含量的测定
    称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
    滴定次数1234
    KMnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98
    （5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是AC（双项选择）．
    A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗   
    B．锥形瓶洗净后未干燥
    C．滴定终了仰视读数                         
    D．滴定终了俯视读数
    （6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数86.25%或0.8625．
    （结果保留4位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某强酸性溶液X，其中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图．已知：气体D为红棕色．

    请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）溶液X中一定不存在的离子是CO32-、SO32-、NO3-、Ba2+；，有一种阴离子不能确定其是否存在，若要用实验证明该离子是否存在，其最合理的化学方法是取X溶液少量于试管中，加入足量的硝酸钡溶液，过滤后向滤液中加硝酸银溶液，再稀硝酸，若有白色溶液出现，则可证明有Cl-存在．
    （2）写出有关离子方程式：
    步骤①中生成A3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；
    步骤⑦生成沉淀KAlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）假设测定A、F、K均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，且不能确定含有的离子只有一种．当沉淀C物质的量小于0.07mol时，溶液X中还一定含有Cl-．
    （4）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O．

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