Question

【题目】按要求填空

（1）铁屑加入硝酸银溶液中反应的离子方程式为______。

（2）醋酸（CH3COOH）与烧碱溶液反应的离子方程式为______。

（3）NaHSO4是一种______（填“酸、碱、盐”），向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时，该反应的离子方程式为_____。

（4）实验室制备少量Fe(OH)3胶体的化学方程式为______。

（5）配平下列方程式：____SO32-+___IO3-+___H+=___SO42-+___I2+___H2O，______

（6）一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是____。

Answer 1

【答案】Fe+2Ag+=Fe2++2Ag CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 盐 2OH-+Ba2++2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+2HCl 5SO32-+2IO3-+2H+=5SO42-+I2+H2O +5

【解析】

(1)铁屑加入硝酸银溶液中发生置换反应；

(2)反应生成醋酸钠和水，醋酸在离子反应中保留化学式；

(3)NaHSO4电离生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物叫做盐，向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水；

(4)制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体；

(5)根据化合价升降守恒分析配平；

(6)根据电荷守恒确定n的值，再利用化合价计算的原则来求R元素的化合价。

(1)铁屑加入硝酸银溶液中发生置换反应，反应的离子方程式为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，故答案为：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；

(2)醋酸与烧碱溶液发生中和反应，CH3COOH为弱酸，用化学式表示，反应的离子反应为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故答案为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；

(3)NaHSO4电离生成了金属阳离子和酸根离子，属于盐类，NaHSO4是二元强酸的酸式盐，向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时，反应的化学方程式为：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，则离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：盐；2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；

(4)制备Fe(OH)3胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl；

(5)____SO32-+___IO3-+___H+=___SO42-+___I2+___H2O中S元素由+4价升高为+6价，升高2，I元素由+5价降低为0价，降低10，根据化合价升降守恒，有5SO32-+2IO3-+___H+=5SO42-+I2+___H2O，再结合质量守恒和电荷守恒配平得：5SO32-+2IO3-+2H+=5SO42-+I2+H2O，故答案为：5SO32-+2IO3-+2H+=5SO42-+I2+H2O；

(6)由离子方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，反应后1个RO4-离子带1个单位的负电荷、2个F-离子带2个单位的负电荷，而反应前2个OH-离子带2个单位负电荷，根据反应前后的电荷守恒，可判断n=1，则离子RO3n-为RO3-；设RO3-离子中R元素的化合价为x，则有x+(-2)×3=-1，解得x=+5。故答案为：+5。