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    8．已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量＞57.3kJ．（填＞，＜或=）

    分析 根据稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1及浓硫酸溶解放热判断．

    解答 解：因为稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，又浓硫酸溶解放热，所以浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出的热量大于57.3 kJ，故答案为：＞．

    点评 本题考查学生对于中和热的理解及有关计算等，难度不大，注意稀的强酸、强碱的中和热为△H=-57.3kJ/mol．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响．实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
    ①比较在a、b、c三点N2的转化率最高的是c（填字母）．
    ②在起始体系中加入N2的物质的量为$\frac{n}{3}$mol时，反应后氨的百分含量最大，若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=2.08．（保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2mol X和1mol Y，发生如下反应：2X（g）+Y（g）?a Z（g）+W（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0，a为正整数）．
    当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
    （1）化学计量数a的值为1．
    （2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是AC．
    A．容器内压强一定　　　　B．容器内气体的密度一定C．容器内Z分子数一定  D．容器内气体的质量一定
    （3）温度维持T℃不变，若起始时向容器M中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是A （稀有气体不参与反应）．
    A．2mol X、1mol Y、1mol Ar                 B．a mol Z、1mol W
    C．1mol X、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5mol W    D．2mol X、1mol Y、1mol Z
    （4）温度维持T℃不变，若起始时向容器M中加入4mol X和6mol Y，若达到平衡时容器内的压强减小了10%，则反应中放出的热量为QkJ．
    （5）温度维持T℃不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2mol X和1mol Y发生如上反应并达平衡，则N（选填M或N）容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M＞N（选填＞、＜、=符号）．
    （6）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃200250300350
    平衡常数K9.945.210.5
    若在某温度下，2mol X和1mol Y在容器M中反应达平衡，X的平衡转化率为50%，则该温度为350℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．表列出了①～⑥七种元素在周期表中的位置．
    IA0
    1IIAIIIAIVAVAVIAVIIA
    2①②Ne
    3③④⑤⑥
    请按要求回答下列问题：
    （1）①元素符号是C．
    （2）元素⑤的原子结构示意图是．
    （3）③、④两种元素的金属性强弱关系：③＞④（填“＞”或“＜”）．
    （4）元素②、⑥的气态氢化物的稳定性较强的是H2O（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，28 g 14CO和N2的混合物所含的质子数为14NA
    B．常温下，100mL 1mol•L-1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
    C．将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol•L-1的氨水
    D．将标况下22.4LC12通入足量NaOH溶液中充分反应转移电子数是2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．化学是一门以实验为基础的科学
    （1）实验室制备Fe（OH）3胶体的实验操作中涉及到的化学反应方程式为FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
    （2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作及现象是用一束光照射液体，如果看到一条光亮的“通路”，则有胶体生成．
    （3）向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加稀硫酸，观察到的现象是先生成红褐色的沉淀，后沉淀溶解，溶液为黄色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．
    （1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
    Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
    2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
    在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.6KJ/mol．
    （2）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见表）．
    温度（℃）20304050607080
    铜平均溶解速率
    （10-3mol•L-1•min-1）    		7.348.019.257.987.246.735.76
    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是温度升高，H2O2分解速率加快．
    （3）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某化学兴趣小组，欲在常温常压下，用一定质量的铜镁合金与足量稀盐酸反应，利用图装置，测定样品中铜的质量分数．

    （1）实验反应原理：写出A中发生反应的离子方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．
    （2）仪器识别：写出上图中仪器①的名称分液漏斗．
    （3）实验中，该兴趣小组同学测得以下数据
    a．反应前样品铜镁合金的质量，记为m1 g
    b．反应结束后，经过处理后的残余固体的质量，记为m2 g
    c．经过一系列正确的操作后，读取量筒中的水的体积，记为V mL
    d．查阅资料，常温常压下，H2的密度为ρ g/L
    四位同学分成甲、乙两个小组，甲组同学利用重量法为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$×100%；乙组同学利用排水法测量气体体积为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：（1-$\frac{3ρV}{250{m}_{1}}$）×100%
    （4）误差分析环节中指导教师提出，甲、乙两组同学的思路中，会有很多因素导致测得的铜的质量分数出现误差，现将可能导致误差的因素罗列如下，回答相关问题：
    a．读取量筒中水的体积时，未等装置中气体恢复至室温
    b．未考虑B、C装置间连接导管中残留的水
    c．未对反应后剩余的残余物进行洗涤
    d．未对反应中挥发出的HCl气体进行除杂处理
    ?导致铜的质量分数大于理论值的原因可能是bc（填符号）
    ?导致铜的质量分数小于理论值的原因可能是a（填符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关物质的量的叙述，错误的是（　　）
    A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
    B．物质的量表示含有一定数目粒子的集体
    C．物质的量是国际单位制中的一个基本单位
    D．摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位

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