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    ［选修物质结构］.铁是地球表面最丰富的金属之一，能形成多种配合物，铁系催化剂是工业生产中常用的催化剂。
    （1）合成氨工业使用的催化剂是以铁为主体的多成分催化剂。
    ①NH3中N原子的杂化轨道类型是                          。
    ②N与O同属第二周期，N的第一电离能比O大的原因是         。
    ③根据等电子体原理，写出一种NH4＋是等电子体的微粒的化学式____________。
    （2）二茂铁[(C5H5)2Fe]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如右所示，其中氢原子的化学环境完全相同。

    ①Fe的基态电子排布式为____________。
    ②二茂铁中Fe2＋与环戊二烯离子(C5H5－)之间的化学键类型是 _______________。
    ③1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为_________个。
    （3）普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图所示，K+未画出)，每隔一个立方体在立方体中心含有一个K＋离子，普鲁士蓝中铁元素的化合价有+2和+3两种，其中Fe3＋与Fe2＋的个数比为：_____________。

    ⑴ ①sp3（1分）
    ②N原子失去的1个电子是相对稳定的半充满的2p能级上的电子，需要提供额外的能量，而O原子离去电子来自2p4构型，相对于2p3构型而言稳定性较差。（1分）
    ③CH4（1分）
    ⑵ ①[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2（1分）    ②配位键（1分）   ③11NA（1分）
    ⑶ 1:1（2分）
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体称为离子晶体，离子化合物固态时一般为晶体，在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列。下图是NaCl晶体的晶胞结构。（空心点为Cl—,实心球为Na+）

    （1）在NaCl晶体中，每个Na+离子同时吸引着_______个Cl—离子，在周围与它最接近且等距离的Cl—共有___________个，Cl—离子位于Na+围成的___________体中心，而Na＋离子数目与Cl－离子数目之比为___________。
    （2）若CuO晶体中O2-采取NaCl晶胞结构中Na＋的堆积方式，Cu2+占据O2-围成的正四面体空隙，则Cu2+占据O2-围成的正四面体空隙的占据率为 __________。
    在离子晶体中，阴、阳离子具有或接近具有球形对称的电子云，它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切（如下图），离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和（如下图）。已知a为常数。试回答下列问题：

    NaCl晶体中微粒间排布             NaCl晶体中离子键键长
    （3）NaCl晶体离子键的键长为____________。
    （4）Na＋离子半径与Cl－离子半径之比=_______________。
    （已知）
    （5）NaCl晶体中不存在分子，但在温度达到1413℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形成存在，现在29.25g NaCl晶体，强热使温度达到1450℃，测得气体体积为5.6L（已折算为标准状况），则此时氯化钠气体的分子式（化学式）为____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述肯定正确的是（　）
    A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键B．较不活泼的金属单质不能还原较活泼的金属阳离子
    C．酸和碱之间的反应都是复分解反应D．熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关晶体的下列说法正确的是
    A．干冰属于分子晶体，其晶体中存在氢键
    B．在晶体中，只要有阴离子就一定有阳离子
    C．不含任何化学键的晶体是不存在的
    D．分子晶体的熔点一定低于金属晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为R ，摩尔质量为M，阿伏加德罗常数为NA，求

    （1）金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。
    （2）金的密度为_________g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是（   ）。
    A．NH4NO3、NaOH中既有离子键，又有极性共价键，其中NH4NO3中还有配位键
    B．水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，引起这种差异的主要原因是水分子间有氢键
    C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间
    D．氢键比范德华力强，且氢键是一种特殊的化学键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    分子晶体在通常情况下不具有的性质是（   ）
    A．晶体微粒是分子B．干燥或熔化时均能导电
    C．晶体内微粒间以范德华力结合D．熔点和沸点一般低于原子晶体和离子晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是（     ）
    A．金刚石B．石墨C．石英（SiO2）D．CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，错误的是（     ）
    A．离子化合物中可能含有非极性键B．分子晶体中不含离子键
    C．原子晶体中可能含有非极性键D．分子晶体中一定有共价键

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