火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂,这两者反应生氮气和水蒸气.
已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7KJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534KJ/mol
则1摩尔气体肼和NO2完全反应时放出的热量为
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科目:高中化学 来源: 题型:
c1 | c2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
1 | 2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g);ΔH2=-534 kJ·mol-1 ②
请计算1 mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量为__________________。写出肼与NO2反应的热化学方程式:________________________________________。
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科目:高中化学 来源:2013届河北省衡水中学高三第二次模拟考试化学试卷(带解析) 题型:填空题
(8分)自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下,N2与O2反应生成NO。
(1)反应需要在闪电或极高温条件下发生,说明该反应_________。(填字母)
A.所需的活化能很高 B.吸收的能量很多
(2)在不同温度下,反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)的平衡常数K如下表:
温度/℃ | 1538 | 1760 | 2404 |
平衡常数K | 0.86×10-4 | 2.6×10-4 | 64×10-4 |
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