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8.短周期元素A、B、C的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为10,且A与C在周期表中位置上下相邻,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,下列有关叙述不正确的是(  )
A.原子半径:A<B<C
B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性
C.A的最高价氧化物与B的单质可以发生置换反应
D.C的氧化物的熔点比A的氧化物熔点低

分析 短周期元素A、B、C的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为10,且A与C在周期表中位置上下相邻,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,则A、C同主族,A的次外层电子数应为2,则B的最外层电子数为2,设A的最外层电子数为x,则x+2+x=10,解得x=4,可知A为C,C为Si,B为Mg,以此来解答.

解答 解:由上述分析可知,A为C,B为Mg,C为Si,
A.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径:A<C<B,故A错误;
B.非金属性A>C,则A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性,故B正确;
C.二氧化碳与Mg发生置换反应生成MgO和C,为置换反应,故C正确;
D.二氧化硅为原子晶体,二氧化碳为分子晶体,则C的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高,故D错误;
故选AD.

点评 本题考查原子结构与元素周期律,为高频考点,把握原子结构、元素的位置推断元素为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.Cl2与热的NaOH溶液发生反应:3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O.关于该反应的说法,正确的是(  )
A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂
B.每生成1 mol NaClO3转移6 mol电子
C.还原产物是NaClO3,氧化产物是NaCl
D.被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为1:5

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.用适当的化学用语来表示下列反应原理
(1)氢氧化亚铁放置于空气中,颜色发生改变,有关化学方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(2)小苏打溶于水,其电离方程式:NaHCO3=Na++HCO3-
(3)铁红中铁的化合价为:+3,它与盐酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;
(4)明矾[KAl(SO42•12H2O]能净水是由于其溶于水后生成了(写化学式)Al(OH)3(胶体);
(5)工业上制取漂白液,有关离子方程式并用双线桥标明电子得失:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列变化中,加入铁粉不可能实现的是(  )
A.Ag+→AgB.Fe3+→Fe2+C.H+→H2D.Fe(OH)2→Fe(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列说法正确的是(  )
A.电解精炼粗铜时,粗铜应作阴极
B.氯碱工业的阳极区得到的产品是H2和NaOH
C.将金属与直流电源的负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法
D.同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更快

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.向如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是(  )
选项现象
A浓盐酸二氧化锰产生黄绿色气体
B氯化铁溶液铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀
C浓硝酸用砂纸打磨过的铝条无明显现象
D偏铝酸钠稀盐酸立即产生白色沉淀
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验,按如图甲连接好线路发现灯泡不亮,按图乙连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是
(  )
A.NaCl溶液是电解质
B.在通电的条件下,NaCl在水中电离出大量的离子而导电
C.NaCl固体中无阴阳离子,因此不能导电
D.同一温度下,将乙中NaCl溶液换成等浓度的MgCl2溶液,溶液导电性增强

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.在100mL的混合液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol•L-1、0.15mol•L-1,向该混合液中加入2.56g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子的物质的量浓度是(  )
A.0.15 mol•L-1B.0.225 mol•L-1C.0.30 mol•L-1D.0.45 mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列各组溶液中离子,能在溶液中大量共存的是(  )
A.H+、Ca2+、NO3-、CO32-B.K+、Na+、Cl-、SO42-
C.Ag+、Na+、Cl-、K+D.NH4+、K+、OH-、NO3-

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