Question

19．如图1是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L．
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL 4.6mol/L的稀硫酸，则需要取125.0mL的该硫酸．
（3）配制时，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要500mL容量瓶（填仪器名称）；
（4）配制溶液有如下（未按顺序排列）：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g．定容等操作．其中摇匀的前一步操作是g；（填写字母）
（5）在如图2的配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）①④．

（6）在配制4.6mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是A
A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中    B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理
C．定容时仰视观察液面                D．未洗涤烧杯和玻璃棒．

Answer 1

分析 （1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度；
（2）根据配制溶液体积选择合适规格容量瓶，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；
（3）根据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤分析解答需要的仪器；
（4）根据实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行排序；
（5）依据浓硫酸稀释、定容的正确操作解答；
（6）分析操作对溶质的物质量和溶液体积的影响，依据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，物质的量浓度c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；
故答案为：18.4；
（2）需要490mL 4.6mol/L的稀硫酸，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得V×18.4mol/L=500mL×4.6mol/L，解得V=125.0mL；
故答案为：125.0；
（3）用浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸，基本步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶，还缺少的仪器：500mL容量瓶；
故答案为：500mL容量瓶；
（4）实验操作的步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行排序，其中摇匀的前一步操作是定容；
故选：g；
（5）稀释浓硫酸时是将浓硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；
读数时应平视，不能仰视和俯视；
故答案为：①④；
（5）A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A选；
B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生成影响，溶液浓度不变，故B不选；
C．定容时仰视观察液面，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C不选；
D．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故D不选；
故选：A．

点评 本题考查配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶构造及使用方法和注意事项，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大．