Question

10．A由Al₂O₃、Fe₃O₄、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如图所示．下列分析不正确的是（　　）

• A． 当m₂-m₃=2.96 g时，Fe₃O₄的质量至少为2.32g
• B． 生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺
• C． 要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸
• D． 当m₁＞m₂时，溶液a中的阴离子只有1种

Answer 1

分析 A．引固体质量改变的金属氧化物的溶解，和三价铁与铜单质之间的氧化还原反应；
B．Fe₃O₄与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，三价铁离子有强氧化性；
C．金属氧化物与酸反应生成水，无氢气，而铜与盐酸不反应；
D．当m₁＞m₂时，说明至少有Al₂O₃、Al两者中的一种，且生成了偏铝酸钠溶液．

解答 解：A．根据反应方程式Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O、Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺可知若Fe₃O₄产生的Fe³⁺恰好与Cu反应，二者的物质的量关系是：Fe₃O₄～2Fe³⁺～Cu，即232g的Fe₃O₄反应会消耗64g Cu，固体总质量减轻：232g+64g=296g，所以当m₂-m₃=2.96g时，Fe₃O₄的反应消耗质量为2.32 g，若Fe₃O₄过量则其质量大于2.32 g，因此Fe₃O₄至少为2.32 g，故A正确；
B．Fe₃O₄与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，三价铁离子有强氧化性，发生反应为：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，故B正确；
C．金属氧化物与酸反应生成水，无氢气，而铜与盐酸不反应，可取A加入适量稀HCl，如果有气体产生，证明铝的存在，故C正确；
D．铝、氧化铝都能和氢氧化钠反应，Fe₃O₄、Cu和氢氧化钠不反应，当m₁＞m₂时，说明至少有Al₂O₃、Al两者中的一种，且生成了偏铝酸钠溶液，而过量的氢氧化钠，阴离子大于一种，故D错误；
故选D．

点评 本题考查常见金属元素及化合物的综合应用，题目难度中等，要通过实验现象得出结论，再结合定量计算得出结论，明确发生反应的实质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．