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20.反应X(g)+3Y(g)?2Z(g)(正反应为放热反应),在不同的温度、不同的压强(p1>p2)下,达到平衡时,混合气体中Z的百分含量随温度的变化曲线应为下图中的(  )
A.B.C.D.

分析 由方程式X(气)+3Y(气)?2Z(气)+热量,可知:反应放热,升高温度平衡向逆反应方向移动,
反应前气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和,则增大压强平衡向正反应方向移动,以此判断生成物Z的百分含量的变化.

解答 解:由方程式X(气)+3Y(气)?2Z(气)+热量,可知:反应放热,升高温度平衡向逆反应方向移动,则生成物Z的百分含量减小,可排除A、B选项;
反应前气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和,则增大压强平衡向正反应方向移动,则生成物Z的百分含量增大,又P1>P2,则D正确,C错误.
故选D.

点评 本题考查化学平衡移动图象问题,题目难度不大,注意从化学方程式的反应热以及化学计量数关系判断外界条件对平衡移动的影响.

练习册系列答案
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(2)B元素所在周期第一电离能最大的元素是Ne(填元素符号).B的简单氢化物分子中,原子间形成σ键时,发生重叠的轨道分别为sp3杂化轨道和s轨道、(填轨道名称)
(3)A与氢可形成多种化合物,其中一种化合物的分子式是A8H8,分子中只有σ键,该分子的结构简式是;该化合物中A的杂化轨道类型是sp3杂化.
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C.加入碱溶液,加热,再滴入酚酞溶液
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8.当稀硫酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全中和时,一定相等的量是(  )
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C.原溶液中,H+和OH-的物质的量D.原溶液中,H+和OH-的物质的量浓度

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(1)元素X、Y、Z的元素符号分别为:XN、YO、ZH.
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5.下列氧化物不能由单质直接燃烧而成的是(  )
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12.下列实验操作或安全事故处理中,正确的做法是(  )
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