Question

（2013?肇庆一模）利用 Y 型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）．分析并回答下列问题：

（1）实验目的：验证SO₂的氧化性．将胶头滴管中浓硫酸分别滴入 Y型管的两个支管中，所产生的两种气体相遇发生反应：SO₂+2H₂S═3S+2H₂O，则在支管交叉处实验现象为

管壁内有淡黄色固体生成

，硫化亚铁处加水的目的是

稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化

．
（2）实验目的：探究 SO₂与BaCl₂反应生成沉淀的条件．SO₂通入BaCl₂溶液并不产生沉淀，再通入另一种气体后就产生了白色沉淀．常温下，若由右侧 Y型管产生另一种气体，则在其左右支管应放置的药品是

浓氨水

和

生石灰（或碱石灰、固体NaOH）

，导气管A的作用是

保持集气瓶内外气压平衡

以便左右两边产生的气体顺利导入

．
（3）实验目的：铁镁合金中铁含量的测定．①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面高于量气管中液面，应采取的措施是

放低（或移动）水准管位置，使水准管、量气管内液面相平

；②若称得铁镁合金的质量为 0.080g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为 45.80mL（已折算为标准状况），则合金中铁的百分含量为

70.00%

（精确到0.01%）．

Answer 1

分析：（1）根据浓硫酸分别滴入 Y型管的两个支管中，所产生的两种气体相遇发生反应：SO₂+2H₂S═3S+2H₂O，反应生成S；根据H₂S可与浓硫酸发生氧化还原反应；
（2）根据SO₂与BaCl₂反应产生沉淀，溶液中必须存在大量的SO₃^2-或SO₄^2-；根据容器内压强增大，溶液倒吸，气体不容易导入，
（3）根据读取量气管中数据时，为减小误差，应使水准管、量气管内液面相平；设合金中铁为xmol，镁为ymol，列方程式组可解答该题；

解答：解：（1）浓硫酸分别滴入 Y型管的两个支管中，所产生的两种气体相遇发生反应：SO₂+2H₂S═3S+2H₂O，反应生成S；S为淡黄色固体；H₂S具有强还原性，可与浓硫酸发生氧化还原反应：H₂S+H₂SO₄（浓）=S↓+SO₂+2H₂O，所以与有FeS的一侧应用水稀释，故答案为：管壁内有淡黄色固体生成；稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化；
（2）SO₂与BaCl₂反应产生沉淀，溶液中必须存在大量的SO₃^2-，右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体，如是碱性气体，溶液中存在大量的SO₃^2-，如是氧化性气体，溶液中可生成SO₄^2-，则生成的沉淀可能为BaSO₃或BaSO₄；容器内压强增大，溶液倒吸，气体不容易导入，所以导气管A的作用是保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入，故答案为：浓氨水、碱石灰（固体 NaOH、生石灰）；保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入；
（3））①读取量气管中数据时，为减小误差，应使水准管、量气管内液面相平，故答案为：放低（或移动）水准管位置，使水准管、量气管内液面相平；
②设合金中铁为xmol，镁为ymol，则有

56x+24y=0.080g x+y= 0.0448L 22.4L/mol =0.002mol

解之得：x=0.001，y=0.001，
则合金中铁的含量为

0.001×56

0.080

×100%=70.00%，故答案为：70.00%；

点评：本题考查二氧化硫的性质实验设计以及物质的含量的测定，题目难度中等，本题注意根据物质的性质判断实验设计．