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    14．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    实验目的实验操作
    A制备Fe（OH）3胶体将氨水滴加到饱和的FeCl3溶液中并加热
    B由AlCl3溶液制备无水AlCl3将AlCl3溶液加热蒸干
    C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
    D除去HBr中混有的Br2蒸汽将混合气体通入盛有CCl4的洗气瓶
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，无法获得氢氧化铁胶体；
    B．加热促进了铝离子的水解，且生成氯化氢易挥发，蒸干后得到的是氢氧化铝沉淀；
    C．铜、氧化铜都与稀硝酸反应，违反了除杂原则；
    D．HBr不溶于四氯化碳，而溴易溶于四氯化碳，可通过洗气的方法除杂．

    解答 解：A．将氨水滴加到饱和的FeCl3溶液中并加热，获得的是氢氧化铁沉淀，无法制备Fe（OH）3胶体，故A错误；
    B．由AlCl3溶液制备无水AlCl3，加热时应该在HCl气流中进行，否则最终得到的是氢氧化铝沉淀，故B错误；
    C．除去Cu粉中混有的CuO，应该用稀盐酸，否则稀硝酸与Cu和CuO反应，无法达到除杂目的，故C错误；
    D．将混合气体通入盛有CCl4的洗气瓶，溴蒸汽易溶于四氯化碳，可除去HBr中混有的Br2蒸汽，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及盐的水解原理、胶体制备、物质分离与提纯等知识，明确常见化学实验基本操作方法即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各图是中学化学常见的几个实验操作，其中错误的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用NA表示阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
    A．2.7gAl原子变成离子时，失去电子数为0.1NA
    B．22.4LCH4 所含的电子数为10NA
    C．20℃1.01×105Pa时，28gN2所含的原子为NA
    D．20℃1.01×105Pa时，11.2LO2所含原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．从海水中提取溴的过程可采用如图表示：
    （1）氧化海水中的Br所用的氧化剂一般为Cl2；
    （2）在酸性条件下，而不能在碱性..条件下氧化Br的原因是（用化学方程式表示）3Br2+6OH-=5Br-+BrO3-+3H2O；
    （3）氧化后生成的单质溴为什么可用热空气吹出？原因是溴单质易挥发；
    （4）用热空气吹出的Br2用SO2和水吸收，写出这一反应的化学方程式Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，该反应中SO2体现还原性（选填氧化性、还原性、漂白性或酸性）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关原电池的说法中不正确的是（　　）
    A．由 Al、Cu、稀 H2SO4 组成原电池，放电时 SO42-向 Al 电极移动
    B．由 Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    C．由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出 1 mol Ag时，消耗铜电极32 g
    D．由 Fe、Cu、FeCl3 溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学用语使用正确的是（　　）
    A．HCN分子的结构式：H-C≡NB．Se的简化电子排布式：[Ar]4s24p4
    C．F-离子的结构示意图：D．二氧化碳的电子式  

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是（　　）
    ①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；
    ②为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化   
    ③用干燥的pH试纸测定氯水的pH：
    ④用过滤的方法除去淀粉胶体中的氯化钠溶液：
    ⑤用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2．
    A．①③B．②③④C．①③⑤D．①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如图所示：
    （1）从海水中获得淡水的装置如图，其中有3处错误．

    （2）在母液中通入氯气的离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，从溶液A中提取Br2，需要的主要仪器是分液漏斗．
    （3）操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质．
    ①为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：
    a、溶解； b、依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；c、过滤；
    d、加适量盐酸；e、蒸发（或蒸发结晶）（请补全缺少的试剂和实验步骤）．
    ②步骤b中，加入最后一种试剂发生反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓，CO32-+Ca2+=CaCO3↓．
    （5）用这种方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl，检验NaCl的实验为取少量的样品于试管中，加少量的水溶解，再滴加过量的HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则有NaCl．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．水资源非常重要，下列说法错误的是（　　）
    A．蒸馏法是海水谈化的方法之一
    B．海水中的${\;}_{92}^{235}$U元素经浓缩提炼后可作核反应堆燃料
    C．海水中的Li元素属于微量元素，提炼后可作Li电池原料
    D．0℃以上，温度越高，水的密度越小

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